题目
题型:不详难度:来源:
A.mo1·L-1 | B.mol·L-1 |
C.mol·L-1 | D.mol·L |
答案
解析
核心考点
试题【将标准状况下的LHCl气体溶于1L水中,得到的盐酸密度为bg·cm-3,则该盐酸的物质的量浓度是( )A.mo1·L-1 B.mol·L-1 C.mol·L-】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)在标准状况下,2.24LNOx气体的质量为4.6g,则x的值为 。
(3)有四种正盐的混合溶液,含有0.2 mol·L-1 Na+、0.25 mol·L-1 Mg2+、0.4mol·L-1
Cl-,则SO的浓度为
(4)、用14.2g硫酸钠配制成500mL溶液,其物质的量浓度为 mol/L。若从中取出50mL,其物质的量浓度为 mol/L,溶液中含Na+的个数为
若将这50mL溶液用水稀释到100mL, SO42-的物质的量浓度为 mol/L。
(1)实验所需玻璃仪器除玻烧杯、璃棒、量筒外还有 和
(2)使用容量瓶前首先要
(3) 下列操作对所配溶液的浓度有何影响?(填写字母)
①偏大的有_______________________________________________;
②偏小的有_______________________________________________;
③无影响的有_____________________________________________。
A.未洗涤溶解NaCl的烧杯 |
B.往容量瓶中移液时,有少量液体溅出 |
C.定容时俯视刻度线 |
D.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 |
(4)若配制时,因加水不慎略超过了容量瓶刻度线,此时实验应如何继续进行?
答:
(2)CO、CO2的体积比____________
全后,过滤,将沉淀洗涤、烘干,称得沉淀的质量为9.32g。向滤液中加入500 mL 0.2
mol/L的氢氧化钠溶液呈中性。求混合液中盐酸、硫酸的物质的量浓度各为:
(1)硫酸的物质的量浓度为____________
(2)盐酸的物质的量浓度为____________
A.1.2mol | B.1.5mol | C. 1.8mol | D.2.5mol |
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