题目
题型:不详难度:来源:
(1)反应前O2的体积是________________。
(2)化合物XY2的摩尔质量是________________。
(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16,则X、Y两元素分别为________和__________(写元素符号)。请写出 Y的离子结构示意图为 。
(4)已知X元素有aX、bX、cX三种原子,Y元素有eY、f Y 两种原子,则它们能够形成 种XY2分子。
答案
解析
(2)标准状况下,672ml气体的物质的量是0.672L÷22.4L/mol=0.03mol。即参加反应的氧气是0.03mol,化合物XY2的物质的量是0.01mol。标准状况下的密度是2.56 g/L,则混合气的质量是2.56 g/L×0.672L。根据质量守恒定律可知,0.01×M+0.03×32=2.56 ×0.672,解得M=76,所以化合物XY2的摩尔质量是76g/mol。
(3)设X的相对原子质量是x,则Y的相对原子质量是(76-x)÷2,因此有,解得x=12,所以Y的相对原子质量是32,则X和Y分别是12和32。硫离子的核外电子数是18,其离子的结构示意图是。
(4)根据数学的排列组合可知,能够形成XY2分子的种数是3×3=9种。
核心考点
试题【一定质量的液态化合物XY2,在标准状况下的一定质量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为:XY2(l)+3O2(g)===XO2(g)+2YO2(g),冷却后,在标】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)相同质量的Na,Mg,Al与过量的盐酸反应,在相同的状况下,三者置换出的H2的体积比是____________________________。
(2)相同物质的量的Na,Mg,Al与过量的盐酸反应,在相同状况下,三者置换出的H2的体积比是_________________________。
(3)Na,Mg,Al与过量的盐酸反应,在相同状况下产生的氢气的体积相等,则Na,Mg,Al三种金属的物质的量之比是__________________________。
(4)将Na,Mg,Al各0.3mol分别投入到含0.1mol HCl的盐酸中,同温同压下产生气体的体积比是_____________________。
A.1mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA |
B.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA |
C.1mol Cl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA |
D.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA |
A.1.6 a g | B.(a-1.6) g | C.(a-3.2) g | D.a g |
A.气体A与B的相对分子质量之比是m∶n |
B.相同质量的气体A与B的分子数之比是n∶m |
C.同温同压下气体A与B的密度之比为n∶m |
D.相同状况下,同体积气体A与B的质量比为m∶n |
A.标准状况下,4.48 L N2和O2的混合气体中所含原子数为0.4NA |
B.常温下,1.0 L 1.0 mol·L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA |
C.在标准状况下,22.4 L氢气与22.4 L氦气所含有的原子数均为2NA |
D.0.1 mol Fe参加氧化还原反应,转移的电子数目一定是0.2NA |
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