题目
题型:不详难度:来源:
A.取用6.4 g CuSO4溶解于200 mL 水中 |
B.若取出100 mL该溶液,Cu2+的浓度为0.1 mol ∕ L |
C.配制该浓度的CuSO4溶液,需CuSO4·5H2O 10 g |
D.最终所配成的溶液中含有Cu2+个数为3.01×1022 |
答案
解析
试题分析:配制物质的量浓度的溶液不能将溶质溶于多少升水中,而是将溶质溶于水配成多少升的溶液。0.2mol/L CuSO4溶液中Cu2+的浓度为0.2 mol ∕ L,取出一部分溶液,Cu2+的浓度不变。配制200mL0.2mol/L CuSO4溶液,需要溶质0.04mol,因此需要CuSO4·5H2O 10g,溶液中含有Cu2+个数为2.408×1022。答案选C。
点评:配制溶液时还看配制的体积,容量瓶的体积是固定的,如果配制的体积容量瓶没有,则选择最接近的容量瓶来配制。
核心考点
试题【配制物质的量浓度为0.2 mol∕L体积为200 mL CuSO4溶液,下列说法正确的是( )A.取用6.4 g CuSO4溶解于200 mL 水中B.若取】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.mol/L | B.mol/L | C.mol/L | D.mol/L |
A.6:2:3 | B.3:2:2 | C.3:2:1 | D.1:2:3 |
(1)该盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol·L–1
(2)某同学用上述浓盐酸和蒸馏水配制浓度为0.4mol·L–1体积为425 mL的稀盐酸。
①该学生需要取 mL上述浓盐酸进行配制。
②配制过程中,所用到的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需 、
。
③上述实验中,需要用到玻璃棒,其作用是 、 。
④在配制过程中,下列操作对配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响” )
I.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
II.定容时仰视刻度线
(1)混合液中CuSO4的物质的量浓度是 ,H2SO4的物质的量浓度是 。
(2)往混合液中加水稀释至Cu2+ 浓度为0.2 mol·L־1,则稀释后溶液的体积为 。
(3)稀释后溶液中H+ 的物质的量浓度是 ,的物质的量浓度是 。
A.1 mol H2O的质量为18g/mol | B.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L |
C.CH4的摩尔质量为16g | D.3.01×1023个SO2分子的质量为32g |
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