题目
题型:不详难度:来源:
①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中;② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100 mL;③ 将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL
A.①② | B.②③ | C.①③ | D.①②③ |
答案
解析
试题分析:需要硫酸钠的物质的量0.1L×1.0mol/L=0.1mol。因此如果用硫酸钠则质量是14.2g,如果用Na2SO4·10H2O,则质量就是32.2g。由于溶液的体积是100ml,而不是溶剂水的体积,①不正确,所以答案选B。
点评:由于在稀释过程中,溶质是不变的,据此可以列式进行有关计算和判断。
核心考点
试题【欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液,正确的方法是( )①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中;② 将32.2g Na2SO4】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在常温常压下,11.2L氯气所含的原子数目为NA |
B.32 g氧气含的原子数目为NA |
C.0.5mol的水含有的原子数是1.5 NA |
D.2 L 0.1 mol·L-1 K2SO4溶液中离子总数约为1.4 NA |
(1)当二者的质量相等时,在相同状况下,体积比为 ,密度之比为 , 分子数之比为 。
(2)在相同状况下,当二者的体积相同时,质量比为 ,密度之比为 , 分子数之比为 。
A.0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NA |
B.1molCl2与1mol Fe反应,转移的电子数为3NA |
C.在标准状况下,Cl2和H2的混合气22.4L,光照后原子总数为2NA |
D.在常温常压下,2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA |
A.1molNaOH的摩尔质量为40g | B.64gSO2中含有1molO2 |
C.1molN2的体积约为22.4L | D.0.5molCO2约含有3.01×1023个CO2分子 |
A.23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA |
B.12 g C-13含有的原子数为NA个 |
C.标准状况下,22.4 L氦气所含的原子数目为2NA |
D.常温常压下,28g N2和CO的混合气体所含原子数为NA |
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