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题目
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在标准状况下,1体积水溶解700体积氨气,所得溶液密度为0.9g/cm3,这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为
A.18.4mol·L1 34.7%B.20.4mol·L1 38.5%
C.18.4mol·L1 38.5%D.20.4mol·L1 34.7%

答案
A
解析

试题分析:从基本公式推导入手,假设气体的体积为700L,水的体积为1L,则有如下计算:

点评:在基本公式的推导时,一定要注意单位的转化,如c(B)=,因为在V的单位是mL,而V的单位是L,必须要转化。
核心考点
试题【在标准状况下,1体积水溶解700体积氨气,所得溶液密度为0.9g/cm3,这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为A.18.4mol·L-1 34.7%B.】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(8分)用20g烧碱配制成500mL溶液,其物质的量浓度为             mol/L;从中取出1mL,若将这1mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中溶质的物质的量浓度为              mol/L;9.03×1023个氨分子含           摩尔氢原子;            个电子。
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(8分)现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:
(1)该气体的物质的量为________mol;
(2)该气体所含原子总数为_______ _个;
(3)该气体在标准状况下的体积为____________L;
(4)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为____ _   mol/L。
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定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。关于化学常用计量的说法正确的是
A.物质的量符号为N,单位为摩尔
B.阿伏加德罗定律适用任何状况下的气体
C.摩尔质量就是相对原子量或相对分子量
D.1 mol/LNaOH溶液指的是1升水中溶解了1 mol NaOH

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物质A里只有1×1022个同种分子,在这些分子里共含有2×1022个原子,则A物质一定是
A.单质B.化合物C.纯净物D.混合物

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NA表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是
A.1.8 g的NH+4离子中含有的电子数为NA
B.0.3 mol N2和0.7 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L
C.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,所含Cl的个数为NA
D.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA

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