题目
题型:不详难度:来源:
试填写下列空白:
V(CO2)/L
(1)与盐酸反应前,A溶液中的溶质是 。
(2)其物质的量之比是 。
答案
解析
试题分析:(1)根据图像可知,开始加入盐酸时并没有立即生成CO2气体,其中生成CO2消耗的盐酸是前面的2倍。由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行的,首先生成碳酸氢钠,然后碳酸氢钠再和盐酸反应生成CO2,所以与盐酸反应前,A溶液中的溶质是Na2CO3、NaHCO3。
(2)根据反应的方程式Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知,由于生成CO2消耗的盐酸是前面的2倍,所以二者的物质的量之比应该是1︰1的。
点评:该题的关键是明确碳酸钠和盐酸反应是分步进行的,且这两步消耗的盐酸的量是相等,只要搞清楚这一点,该题就不难得出结论。
核心考点
试题【向NaOH溶液中通入CO2气体,充分反应后,在所得溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸,所加盐酸体积(mL)与产生CO2气体的体积(L)的关系如图所示。试填写下列空】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.物质的量是衡量物质质量大小的物理量 | B.摩尔是一种基本物理量 |
C.摩尔是物质的量的单位 | D.气体摩尔体积就是22.4L.mol -1 |
A.标准状况下,22.4L任何气体都约含有6.02×1023个分子 |
B.含有6.02×1023个He原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L |
C.常温常压下,11.2LCl2含有的Cl2分子为0.5mol |
D.标准状况下,11.2LH2O含有的H2O分子为0.5mol |
(2)含有O原子物质的量相同的SO2与SO3,分子数之比为 ,所含的S原子数之比为 ,所含的原子总数之比为
(1)生成氯气多少克?
(2)这些氯气中所含的分子数为多少?
(3)这些氯气在标准状况下的体积是多少升?
(4)若反应后溶液的总体积为100ml,则所得NaOH溶液的物质的量浓度是多少mol.L-1?
A.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键的数目为4NA |
B.2.24L乙炔在空气中完全燃烧,生成0.2NA个CO2分子 |
C.1.7g羟基所含电子数目为NA |
D.1.4g戊烯和聚丙烯的混合物中含碳原子的物质的量为0.1NA |
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