题目
题型:不详难度:来源:
①标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同;
②标准状况下,11.2L H2和14 g N2所含原子数相同;
③28 g CO的体积约为22.4 L;
④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积相同;
⑤同温同体积时,气体物质的物质的量越多,则压强越大;
⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比.
A.⑤⑥ | B.②⑤⑥ | C.②③⑤⑥ | D.①②④⑤⑥ |
答案
解析
试题分析::①标准状况下,1LHCl的物质的量为1/22.4mol,但标准状况下水为液体,不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量,故①错误;
②标准状况下,1gH2的物质的量为1/2=0.5mol,14gN2的物质的量为14/28=0.5mol,则气体的物质的量相同时,其体积相同,故②正确;
③不一定是在标准状况下,若在标准状况下,28gCO的体积为28/28×22.4L/mol=22.4L,故③错误;
④两种物质只有都是气体时,物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同,即物质的状态不确定,体积可能相同,也可能不同,故④错误;
⑤由pV=nRT可知,同温同体积时,气体物质的物质的量与压强成正比,则体物质的物质的量越大,则压强越大,故⑤正确;
⑥由pM=ρRT可知,同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比,故⑥正确;
故选B.
点评:本题考查有关物质的量的计算及阿伏伽德罗定律及其推论,明确质量、体积、物质的量的关系,明确物质的状态、所处的状况,明确pV=nRT、pM=ρRT即可解答。
核心考点
试题【下列叙述中正确的是 ①标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同;②标准状况下,11.2L H2和14 g N2所含原子数相同;③28 g C】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.4 mol/L | B.0.3 mol/L | C.0.2 mol/L | D.0.1 mol/L |
A.670.5g | B.74.5g | C.596g | D.149g |
⑦I2 ⑧熔融的硝酸钾 ⑨食盐水
(1)能导电的是(填编号,下同) ;
(2)属于电解质的是 ;
(3)属于非电解质的是 。
Ⅱ.(6分)100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含SO42-离子 个,含Al3+离子 mol。0.6mol O2与0.4mol O3质量之比为 ,分子个数之比为 ,原子个数之比 ,它们在同温同压下的体积比是 。
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解
④检漏、转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
回答下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是 ,量取浓硫酸所用的量筒的规格是 (用下列编号填空)。
A.10ml | B.25ml | C.50ml | D.100ml |
(3)第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线 ;改用 向容量瓶中滴加蒸馏水至 为止。塞紧瓶塞,倒转摇匀并装试剂瓶。
(4)转移溶液和直接加蒸馏水于容量瓶中要注意“两靠”:一靠是盛溶液的烧杯口靠在玻璃棒上部,二靠是玻璃棒下端靠在 。
(5)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏大”、“偏小”、“无影响”填写)
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 ;
②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 ;
③加水超过刻度线后,用胶头滴管吸出多余的液体 。
A.(x/28)mol-1 | B.(x/14)mol-1 | C.14x mol-1 | D.28x mol-1 |
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