题目
题型:不详难度:来源:
A.2:3 | B.1:4 | C.1:1 | D.3:2 |
答案
解析
试题分析:设K+、Fe2+、Cl-的物质的量分别为3mol,2mol,1mol。根据电荷守恒可以计算出硫酸根离子为3mol。所以溶液中Fe2+与SO42-的个数比为2:3
点评:本题难度不高,抓住选择题的做题技巧,可以把计算过程简略。
核心考点
试题【溶液中只含K+、Fe2+、Cl-、SO42-四种离子.已知K+、Fe2+、Cl-的个数比为3:2:1,则溶液中Fe2+与SO42-的个数比为A.2:3B.1:4】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ、质量相等的O3和O2中,分子个数之比为___________,原子个数之比为____________;
如果是在相同温度和相同压强条件下(O3为气体)O3与O2的体积比为___ ________。
Ⅱ、某100mL的CuCl2溶液中,已知溶液中的Cl-的浓度为0.2mol/L。现将一定量的铁粉投入到该溶液中(不考虑溶液的体积变化),回答下列问题:
(1)原溶液中Cu2+的物质的量浓度为 ;
(2)反应后测得Cl-的物质的量浓度为 ;
(3)若反应后测得Fe2+的溶液为0.05mol/L,则反应生成铜单质的质量为 ;
(4)剩余的Cu2+的物质的量浓度为 。
A.1 mol O2与金属钠反应,O2不一定得到4NA个电子 |
B.标准状况下,a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为a NA/22.4 |
C.常温常压下,1 mol氯气与足量的金属镁反应,转移2NA个电子 |
D.在20 ℃、1.01×105 Pa时,2.8 g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 NA |
A.Fe粉与Cl2气 | B.CO2与Ca(OH)2溶液 |
C.Zn与H2SO4 | D.Na2CO3与H2SO4溶液 |
A.8.96L | B.4.48L | C.0.896L | D.0.448L |
A.5.6L HCl | B.3.4g NH3 | C.0.5mol CO2 | D.0.5NA个O2 |
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