题目

题型：不详难度：来源：

19.2g Cu与过量的50 mL 18 mol·L^－1浓硫酸加热完全反应后，
反应方程式如下： Cu + 2H₂SO₄（浓）CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O 。
（1）得到SO₂气体的体积（标准状况下）是                      L；
（2）若反应后溶液中加入水至溶液的体积为500mL，取出50mL，那么50mL溶液中CuSO₄ 的物质的量浓度为           mol·L^-1；
（3）往反应后溶液中加入足量的BaCl₂，可以生成硫酸钡沉淀为             g。

答案

（1）6. 72         （2） 0.6       （3） 139.8

解析

试题分析：19.2gCu为0.3mol，与足量浓硫酸生成0.3molSO₂；同时生成0.3molCuSO₄，将溶液稀释至500mL，物质的量浓度为0.6mol/L；反应后溶液中SO₄^2-物质的量为(0.05×18-0.3)mol=0.6mol,向反应后的溶液中加入足量氯化钡溶液生成硫酸钡0.6mol。
点评：本题（3）应用元素守恒的思想。反应前硫总物质的量为0.9mol，生成SO₂中S为0.3mol，所以残留溶液中SO₄^2-为0.6mol。