题目
题型:不详难度:来源:
(1)盐酸溶液的物质的量浓度 mol·L-1。
(2)氢气的体积为 mL。
答案
解析
试题分析:(1)氢氧化钠的物质的量是0.025L×0.08mol/L=0.002mol,则根据反应的化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知,参加反应的氯化氢的物质的量也是0.025mol,则盐酸的浓度是0.002mol÷0.025L=0.08mol/L。
(2)根据(1)可知,盐酸中氯化氢的物质的量是0.02mol,则根据氯原子守恒可知,氯气和与氯气反应的氢气的物质的量分别都是0.01mol,在标准状况下的体积都是224ml,所以原混合气中氧气的体积是500ml-224ml=276ml。所以根据反应的化学方程式2H2O+O2=2H2O可知,消耗氢气的体积是276ml×2=552ml,所以通入氢气的体积是224ml+552ml=779ml。
点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,主要是培养学生根据化学方程式进行计算的解题能力和技巧,有助于培养学生的逻辑推理能力,提高学生分析问题、解决问题的能力。
核心考点
试题【标准状况下,有氧气和氯气组成的混合气体共500mL。通入氢气,一定条件下使它们恰好完全反应,然后加水得到250mL盐酸溶液。从中取出25mL,用25mL 0.0】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.〔n(A-N+8)/(A+16)〕mol |
B.〔n(A-N+16)/(A+16)〕mol |
C.〔n(A-N+8)/ A 〕mol |
D.〔n(A-N+16)/ A 〕mol |
A.0.1molNH4Cl | B.0.1molNH4NO3 |
C.1.204×1023 CO(NH2)2 | D.0.2mol NH3·H2O |
A.32gO2 | B.15gNO | C.34gNH3 | D.80gAr |
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