题目
题型：不详难度：来源：
| A．大于0.90mol | B．小于0.45mol |
| C．等于0.45mol | D．在0.45mol和0.90mol之间 |
答案
解析
试题分析：浓硫酸是氧化性酸，开始阶段铜和浓硫酸反应生成SO2，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应。根据反应式Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋2H2O＋SO2↑可知，实际被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol，答案选B。点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，难易适中，贴近高考。该题的关键是明确稀硫酸与浓硫酸的性质差异，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生灵活运用知识解决实际问题的能力。
核心考点
试题【50mL18mol/L的H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为 A．大于0.90molB．小于0.45molC．等于0.45molD．】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA |
| B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为0.1nA |
| C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA |
| D．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA |
| A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA |
| B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA |
| C．常温常压下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4L |
| D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为1 NA |
| A．2.5mol/L | B．5mol/L | C．7.5mol/L | D．2mol/L |
| A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 | B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 |
| C．250mL 1mol/L AlCl3溶液 | D．300mL 5mol/L KClO3溶液 |
| A．4∶3 | B．5∶4 | C．4∶5 | D．3∶4 |
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