题目
题型:不详难度:来源:
A.Na2O2、Na2CO3 | B.Na2CO3、NaHCO3 |
C.Na2CO3、NaOH | D.Na2CO3、Na2O2、NaOH |
答案
解析
试题分析:碳酸氢钠分解生成CO2、水和碳酸钠。由于水和过氧化钠反应生成的氢氧化钠能吸收CO2,所以应该是过氧化钠首先和CO2反应生成碳酸钠和氧气,最后过氧化钠再和水反应生成氢氧化钠和氧气。由于最后只有一种气体产物,所以容器内残留的固体物质中肯定有的是碳酸钠和氢氧化钠,但过氧化钠不能确定,答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型和考点,属于中等难度的试题。试题综合性强,在注重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。该题的关键是明确反应原理,然后依据方程式和题意灵活运用即可。
核心考点
试题【NaHCO3和Na2O2的混合物置于密闭容器中充分加热后,只有一种气体产物,排出该气体产物后冷却,容器内残留的固体物质中肯定有的是A.Na2O2、Na2CO3B】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.甲>乙>丙>丁 | B.丁<甲<乙=丙 |
C.甲=丁<乙=丙 | D.丁<甲<乙<丙 |
A.0.28mol | B.(0.28-n)mol | C.(n+0.2)mol | D.(0.48-n) mol |
A.16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等 |
B.1mol 苯分子中含有碳碳双键数为3NA |
C.将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下,其体积为约22.4L |
D.7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.3NA |
问:
(1)此溶液中同时含有____mol___ 离子;
(2) C(或M)点的纵坐标为0.78,则c(AlO2-)为
(3) 点B的横坐标为30,则到点N处滴入的HCl溶液体积为 mL
A.常温常压下,71 g Cl2含有2 NA个Cl原子 |
B.把40 g NaOH固体溶于1 L水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol·L-1 |
C.物质的量浓度为1 mol/L的K2SO4溶液中,含2 NA个K+ |
D.常温常压下,11.2 L N2中含有的分子数为0.5 NA |
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