题目
题型:不详难度:来源:
(1)需要Na2SO4固体的质量为____________g
(2)配制时,正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)______________
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 |
B.用托盘天平准确称量Na2SO4固体,在烧杯中用少量水溶解 |
C.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀 |
D.将已冷却的溶液转移到容量瓶中 |
F.继续向容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm处
(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是____________________________________
答案
解析
试题分析:(1)需要Na2SO4固体的质量为0.2mol/L×0.5L×142g/mol=14.2g。
(2)根据配制的原理以及实验操作要求可知,正确的操作顺序是BDAFEC。
(3)将洗涤液也注入到容量瓶中的目的是减小实验误差。
点评:该题是基础性实验题的考查,主要是考查学生对物质的量浓度溶液配制的了解掌握情况,意在培养学生规范严谨的实验设计以及动手操作能力,也有了调动学生的学习兴趣。该题的关键是明确实验原理,然后结合题意灵活运用即可。
核心考点
试题【某同学要配制0.2mol/LNa2SO4溶液500mL,请完成下列问题:(1)需要Na2SO4固体的质量为____________g(2)配制时,正确的操作顺序】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)参加反应的铜的质量;
(2)该硝酸溶液中HNO3的物质的的量浓度;
A.0.3mol | B. 0.15mol |
C.小于0.15mol | D.大于0.15mol,小于0.3mol |
A.2.3g钠与足量丙三醇反应,转移电子数为0.3×6.02×1023 |
B.标准状况下,22.4L乙醇的共价键数为8×6.02×1023 |
C.标准状况下,5.6L甲醛所含的电子数为4×6.02×1023 |
D.100mL 1mol·L-1醋酸溶液中,H+的个数为0.1×6.02×1023 |
A.mol | B.mol |
C.mol | D.mol |
A.0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0.1NA |
B.常温常压下,氧气和臭氧的混合物16g中含有NA个氧原子 |
C.7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NA |
D.NO2与足量的水完全反应,若有1molNO生成,则转移电子数为NA |
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