题目
题型:不详难度:来源:
A.2.3g钠与足量丙三醇反应,转移电子数为0.3×6.02×1023 |
B.标准状况下,22.4L乙醇的共价键数为8×6.02×1023 |
C.标准状况下,5.6L甲醛所含的电子数为4×6.02×1023 |
D.100mL 1mol·L-1醋酸溶液中,H+的个数为0.1×6.02×1023 |
答案
解析
试题分析:钠在反应中只能失去1个电子,则2.3g钠只能失去0.1mol电子,A不正确;标准状况下,乙醇不是气体,不能适用于气体摩尔体积,B不正确;标准状况下,5.6L甲醛的物质的量是0.25mol,甲醛含有1×2+6+8=16个电子,所以0.25mol甲醛含有的电子的物质的量是4mol,C正确;D中醋酸是弱酸,存在电离平衡,溶液中氢离子的物质的量小于0.1mol,D错误,答案选C。
点评:阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题,这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解,又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目,一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系;二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
核心考点
试题【阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列说法正确的是( )A.2.3g钠与足量丙三醇反应,转移电子数为0.3×6.02×1023B.标准状况下,2】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.mol | B.mol |
C.mol | D.mol |
A.0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0.1NA |
B.常温常压下,氧气和臭氧的混合物16g中含有NA个氧原子 |
C.7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NA |
D.NO2与足量的水完全反应,若有1molNO生成,则转移电子数为NA |
A.标准状况下,22.4LCH4中含有4 NA个共价键 |
B.在熔融状态下,1molNaHSO4完全电离出的离子总数为3NA |
C.5.5g超重水(T2O)中含有的中子数为3 NA |
D.7.8gNa2O2与过量CO2反应,转移电子数为0.1NA |
A.标准状况下,2.24 L水中所含电子总数为NA |
B.1 L 0.2 mol·L-1硫酸铁溶液中含有的SO42-数为0.2NA |
C.苯和苯甲酸混合物1 mol,完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA |
D.标准状况下,7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA |
A.1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA |
B.标准状况下,2.24L氨气所含共价键数为0.3 NA |
C.5.6g铁和足量Cl2充分反应,转移的电子数为0.2NA |
D.标准状况下,22.4 L CCl4含有的分子总数为NA |
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