题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:解:(1)设能生成氢气的质量为x,根据
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
98 2
200×9.8%=19.6g x
即,解得x=0.4g,
(2)生成的气体的摩尔数n=0.4/2=0.2mol,
即N=n×NA=0.2×6.02×1023=1.204×1023
(3)因为实验在标准状况下进行,所以Vm=22.4L/mol,即
V=n×Vm=0.2×22.4=4.48L,即为4480mL,
所以用500mL集气瓶来收集这些氢气,所需要的个数=4480/500=10
点评:本题考查了利用化学方程式的简单计算,气体摩尔体积的计算,本题难度不大。
核心考点
试题【把200 g 9.8%的稀硫酸与足量锌粒反应,求(1)能生成氢气多少克。(2)这些气体中所含分子个数为多少?(3)若欲用500mL集气瓶来收集这些氢气,则需准备】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1∶2 | B.2∶1 | C.3∶2 | D.2∶3 |
A.1mol乙醇中含有C—H键的数目为4NA |
B.常温常压下,44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3NA |
C.2.3g C7H8和C3H8O3的混合物中,含氢原子数目为0.2NA |
D.标准状况下,2.24 L溴乙烷中含共价键数目为0.7NA |
A.标准状况下,11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA |
B.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA |
C.1 mol甲基的电子数目为7NA |
D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为3NA |
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