题目
题型：不详难度：来源：
答案
解析
试题分析：CO2的物质的量是0.224L÷22.4L/mol＝0.01mol
氢气的物质的量是10.752L÷22.4L/mol＝0.48mol
则单质铁的质量是0.48mol×56g/mol＝26.88g
所以FexC的质量是28.12g－26.88g＝1.24g
根据碳原子守恒可知，该化合物的物质的是0.01mol
则该化合物的相对分子质量是1.24÷0.01＝124
所以x＝（124－12）÷2＝2
即化学式是Fe2C
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练，该题的关键是利用好守恒法，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。
核心考点
试题【将28.12 g还原铁粉(含少量FexC)在氧气流中加热，得到标准状况下的CO2 224mL；将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得标准状况下的H2 10.75】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．22.4 L C12中含有Na个Cl2分子 |
| B．标准状况下，1 mol H2O所占的体积约为22.4 L |
| C．16 g甲烷所含的电子数目为10 Na |
| D．7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应时转移电子数为0.2 Na |
| A．1∶1 | B．3∶2 | C．2∶3 | D．1∶2 |
| A．同温度、同质量的N2和CO2 |
| B．同温度、同体积的H2和O2 |
| C．同压强、同体积的N2和O2 |
| D．同体积、同密度的N2和CO |
（1）该盐酸的物质的量浓度；
（2）该合金中镁、铝的物质的量之比。
| A．0.16mol | B．0.8 mol | C．0.4mol | D．0.2mol |
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