题目
题型:不详难度:来源:
A.标准状况下,11.2L的H2O中含有的原子数为1.5nA |
B.0.1mol·L-1 的(NH4)2SO4溶液中,所含NH4+数小于0.2nA |
C.常温常压下,16g的O2和O3混合气体中,含有的电子数为8 nA |
D.质量相同的N2和CO中,含有的原子数均为2nA |
答案
解析
试题分析:标准状况下水是液体,不能用n=V/Vm求水的物质的量,因此不能确定所含原子的物质的量及数目,故A错误;虽然铵根离子能水解,但是缺少溶液的体积,不能根据n=c•V求硫酸铵的物质的量,也不能确定铵根离子的物质的量,故B错误;氧气和臭氧互为同素异形体,则混合气体含有16g氧原子,由于n=m/M,氧原子的相对原子质量为16,则混合气体中氧原子的物质的量为1mol,1个氧原子含有8个电子,则1mol氧原子含有8mol电子,故C正确;虽然氮气和一氧化碳的相对分子质量均为28,但是它们的质量不一定是28g,根据n=m/M,虽然质量相同的氮气和一氧化碳的物质的量相同,但是不一定均为1mol,所以所含原子的物质的量相同,但不一定是2mol,故D错误。
核心考点
试题【设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.标准状况下,11.2L的H2O中含有的原子数为1.5nAB.0.1mol·L-1 的(NH4)2SO4溶液中,】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1 mol氦气分子中含2NA个氦原子 |
B.在0℃、101kPa时,22.4L氢气中含有NA个氢原子 |
C.在标准状况下,22.4L空气中约有NA个气体分子 |
D.25℃时,l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含 Ba2+的数目为0.1NA |
A.氯气是氧化剂,FeCl3是还原剂 |
B.常温下,与56g Fe反应断裂1.5 nA个Cl—Cl键 (相对原子质量:Fe-56) |
C.1 L 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中含有0.1 nA个Fe3+ |
D.常温常压下,22.4 L的Cl2和足量Fe反应转移3 nA个电子 |
A.11.2LNH3所含分子数为0.5nA |
B.1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3nA |
C.100mL1mol/LFeCl3溶液中含Fe3+微粒的数目是0.1nA |
D.常温下,34gH2O2中H-O键数目为2nA |
A.7.45gNaClO中含有6.02×1022个NaClO分子 |
B.1.00 molNaClO中所有ClO-的电子总数为26×6.02×1023 |
C.1 L2 mol/L明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×1023 |
D.将2.00 mol明矾完全溶于1.00 L 水中,得到溶液的物质的量浓度为2 mol/L |
A.常温常压下,60g甲醛、乙酸与葡萄糖混合物充分燃烧消耗氧气分子数为2NA |
B.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移电子数为2NA |
C.标准状况下,11.2LCCl4含有的分子数目为0.5NA |
D.标准状况下,22.4L氦气所含原子数为2NA |
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