将78 g金属钾在空气中燃烧，生成KO2和K2O2的混合物。该混合物与足量的CO2充分反应后生成O2（4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2），得到O2的物质 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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将78 g金属钾在空气中燃烧，生成KO₂和K₂O₂的混合物。该混合物与足量的CO₂充分反应后生成O₂（4KO₂+2CO₂→2K₂CO₃+3O₂），得到O₂的物质的量可能为

A．0.50 mol

B．0.75 mol

C．1.00 mol

D．1.50 mol

答案

解析

试题分析：78g钾的物质的量78g÷39g/mol＝2mol，如果全部生成KO₂，则KO₂的物质的量是2mol。根据反应方程式4KO₂+2CO₂→2K₂CO₃+3O₂可知，生成氧气的物质的量是1.5mol。如果全部生成K₂O₂，则K₂O₂的物质的量是1mol，则根据方程式2 K₂O₂+2CO₂→2K₂CO₃+O₂可知，生成氧气的物质的量是0.5mol，因此最终生成氧气的物质的量应该介于0.5mol和1.5mol之间，答案选BC。₂反应的有关计算

核心考点

试题【将78 g金属钾在空气中燃烧，生成KO2和K2O2的混合物。该混合物与足量的CO2充分反应后生成O2（4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2），得到O2的物质】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

N_A表示阿伏加德罗常数，有关N_A的正确说法是

A．1mol D₃¹⁸O⁺中含有的中子数为10N_A

B．标准状况下，22.4L水中含O－H键数为2N_A

C．某温度时1L pH＝6的纯水所含OH^－离子数为1.0×10^－⁶N_A

D．7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0.1 N_A

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钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。例如：Na₂O₂在医院、潜水、高空飞行中用作供氧剂。
（1）制备Na₂O₂的反应为：4Na+O₂

2Na₂O 2Na₂O +O₂

2Na₂O₂。
①实验测得某过氧化钠样品含有少量氧化钠杂质，其中钠、氧原子个数比为10︰9.5，该样品中Na₂O₂的纯度为         。
②取上述过氧化钠样品7.64g放入烧杯中，加入足量水，搅拌，使固体完全溶解，冷却后，在容量瓶中配制成100mL溶液，则该溶液中OH^－离子的物质的量浓度为              。
（2）某同学为了检验引起光化学烟雾的气体成分（NO、CO、NO₂、HCHO、CH₃OH、CH₄等），查阅资料得知：Na₂O₂+2NO→2NaNO₂、Na₂O₂+2NO₂→2NaNO₃，于是取用a gM气体与b g 氧气混合后，用电火花不断引燃，充分反应后，气体通过足量Na₂O₂，Na₂O₂固体质量增加c g。
①若a＝c，则M气体的成分可能含有                                  。
②若2a=c，则M气体可能是什么气体？通过计算回答。

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常温常压下NO₂气体通入足量的水中，充分反应后，溶液的质量增加了54g。反应中有关物质的物理量正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）

	一氧化氮	硝酸	转移的电子
A．	1mol		2N_A
B．	11.2L	1mol
C．		63g	2mol
D．		1mol	N_A

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向用盐酸酸化的MgCl₂、FeCl₃混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq)，生成沉淀的质量与滴入NaOH(aq)的体积关系如图。原混合溶液中MgCl₂与FeCl₃的物质的量之比为

A．	B．
C．	D．

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铁氧体是一类磁性材料，通式为MO· xFe₂O₃（M为二价金属离子）。
根据题意完成：
（1）为了制备铁氧体，称取5.6g铁粉、一定量的FeCl₃(s) 作为原料，先制备Fe₃O₄。方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl₃(s)，经过一系列反应得到纯净的Fe₃O₄[ 已知1molFe(OH)₂与2molFe(OH)₃混合灼烧可得到1mol Fe₃O₄]。需要加入FeCl₃(s) g。
（2）如果以MgSO₄(s)和FeCl₃(s)为原料制备9.0 g MgO· 2Fe₂O₃，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)
mL。
（3）在一次制备Fe₃O₄的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取a克该产品溶于100mL盐酸（足量）中，需要通入672 mL（标准状况）Cl₂才能把溶液中的Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6 g固体。计算：
①ag 该产品溶于盐酸后，溶液中Fe²⁺的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）。
②推算该产品的化学式（写出推算过程）。
（4）有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体，其组成可表示为：Fe²⁺· Fe³⁺[ Fe³⁺_(1-x)· Cr³⁺_x· O₄]。向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体，恰好完全反应后，收集到NO、NO₂的混合气体2.688 L（标准状况）。计算：（均需写出计算过程）
①参加反应的铁氧体的物质的量。
②所得气体中NO、NO₂的体积比。

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