题目
题型:不详难度:来源:
A.步骤(2)中KMnO4表现还原性 |
B.配制三草酸合铁酸钾溶液玻璃仪器只需烧杯和玻璃棒 |
C.样品中结晶水的物质的量为0.03 mol |
D.该晶体的化学式为K3Fe(C2O4)3•3H2O |
答案
解析
试题分析:A、同时MnO4-被转化成Mn2+,锰元素化合价由+7→+2,化合价降低被还原,作氧化剂,故A错误;B、需要配制成250mL溶液,必须使用到250容量瓶和胶头滴管,故B错误; C、高锰酸钾得到电子等于C2O42-失去的电子,n得=0.1000mol/L×0.024L×(7-2)=0.012mol;C2O42-全部转化成CO2,化合价变化+3→+4,根据电子守恒 n(C2O42-)="0.012mol/" (2-1)×2=0.006mol;250mL原溶液C2O42-的物质的量为0.006mol×10=0.06mol,故n[K3Fe(C2O4)3]=0.06mol×1/3=0.02mol,9.820g三草酸合铁酸钾晶体中结晶水的质量为:9.820-437×0.02=1.08(g),故n(H2O)=1.08g/18g.mol−1=0.06mol,故C错误;D、根据C项计算结果,0.02molK3Fe(C2O4)3中还有0.06molH2O,结晶水数目为3,故该晶体的化学式为K3Fe(C2O4)3•3H2O,故D正确;故选D.
核心考点
试题【三草酸合铁酸钾晶体[K3Fe(C2O4)3•xH2O]是一种光敏材料,为测定该晶体中草酸根的含量和结晶水的含量,某实验小组实验步骤为:(1)称量9.820 g三】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
①常温常压下,17 g重甲基(-14CD3)所含的中子数为11NA;
②常温常压下,22.4 L NO气体的分子数小于NA;
③64 g铜发生氧化还原反应,一定失去2NA个电子;
④室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA;
⑤1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时,转移电子数是3 NA;
⑥常温常压下,1 mol氦气含有的核外电子数为4NA;
⑦6.8g熔融的KHSO4中含有的阳离子数为0.05 NA;
A.①② | B.③④⑦ | C.②④⑦ | D.②⑤⑥ |
(1)当加入B溶液110 mL时,溶液中的沉淀是 (填化学式)
(2)将A.B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表:
溶 质 | Na2SO4 | BaCl2 | AlCl3 | FeCl3 |
/mol·L-1 | | | | |
(3)写出滴加B溶液90-100mL时的离子方程式:
。
A.16g CH4与18 g NH4+所含质子数相等 |
B.1mol 苯分子中含有碳碳双键数为3NA |
C.将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下,其体积为约22. 4L |
D.7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.3NA |
A.7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023 |
B.标准状况下,22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023 |
C.2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2×6.02×1023 |
D.Vlamol·L-1的氯化铁溶液中,若Fe3+的数目为6.02×1023,则Cl-的数目大于3×6.02×1023 |
(1)在Fe、Zn、Cu中,A是__________,B是____________。
(2)将两种金属粉末按一定比例混合后,进行甲、乙、丙三组实验,三组实验各取500mL同浓度的盐酸加入该种混合粉末,有关数据如下:
实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
混合粉末质量/g | 6.2 | 18.6 | 24.8 |
生成气体体积(标准状况下)/mL | 2240 | 5600 | 5600 |
计算上述所用盐酸的物质的量浓度(写出计算过程)中。
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