题目
题型:不详难度:来源:
A.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA |
B.常温下,Cu-Zn原电池中,正极产生1.12 L H2时,转移的电子数应小于 0.1NA |
C.12 g金刚石中含有的共价键数为2NA |
D.2.1 g DTO中所含中子数为NA |
答案
解析
试题分析:A、NO2和N2O4最简式相同,所以含有原子总数为3NA,正确;B、常温下,1.12L气体小于0.05mol,正确;C、1molC含有共价键为2 NA,正确;D、1molDTO含中子数为3mol,错误。
核心考点
试题【NA为阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是( )A.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAB.常温下,Cu-Zn原电池中,正极产生1.12 L 】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若所得溶液密度为1.2 g/cm3,则溶液中含HCl物质的量浓度为 ;
(2)从该溶液中取出10mL浓盐酸溶解于水配制成500mL溶液,配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为 。
(3)在用浓盐酸配制上述稀盐酸时,所用仪器中,使用前必须检查是否漏液的仪器有 ;配制过程中,造成浓度偏低的操作可能有_______________(选填下列操作的序号)。
A.容量瓶蒸馏水洗后未加干燥 |
B.量筒用蒸馏水洗后未干燥 |
C.将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后,未用水洗涤烧杯,即向容量中加水到刻度 |
D.用胶头滴管向容量瓶中加水时,不慎超过刻度线,用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线 |
A.1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+ |
B.1molCl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA |
C.1 mol Na 与足量O2在一定条件下反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子 |
D.在酸性条件下,1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应,转移2 NA个电子 |
A.图1中,A到B的过程中有0.01 mol电子发生了转移 |
B.图1整个过程中共生成0.26 g水 |
C.图2三条曲线中,表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是A |
D.图1中A和B化学式分别为Cu2O和CuO |
离子 | K+ | Na+ | NH4十 | C1— | ||
浓度/mol.L—1 | 4×l0—6 | 6×l0—6 | 2×l0—5 | 4×l0—5 | 3×l0—5 | 2×l0—5 |
A.2 B.4 C.1 D.6
A.18g重水含有10NA中子 | B.10.6gNa2CO3固体有0.1NAC |
C.6.4gCu失去的电子数可能为0.1NA | D.1mo1H2C2O4能消耗2NAOH— |
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