题目
题型:不详难度:来源:
A.7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应,转移的电子数为0.1 NA |
B.在常温常压下,5.6 L CO中含有的原子数为0.5NA |
C.4g NaOH固体中含有的离子总数为0.3 NA |
D.13.5 g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA |
答案
解析
试题分析:A.7.1 g Cl2的物质的量为0.1mol,与NaOH溶液发生反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO,转移电子数为0.1 NA,正确。氯分子中的氯原子化合价的变化情况是:一个Cl 0→+1,另一个Cl 0→-1,每摩尔氯分子转移一摩尔电子,故0.1mol Cl2反应转移的电子数为0.1 NA.正确。B.在常温常压下,5.6 L CO的物质的量<0.25mol,含有的原子数少于0.5NA。错误。C.4g NaOH的物质的量是0.1mol,每摩尔氢氧化钠固体中含有的离子为2摩尔,故0.1mol氢氧化钠固体离子总数为0.2NA。错误。D.n(Al)="13.5" g÷27g∕mol="0." 5mol.由Al与足量盐酸反应的方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知放出n(H2)="0." 75mol.,所以生成H2的分子数为0. 75NA。错误。
核心考点
试题【用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应,转移的电子数为0.1 NAB.在常温常压下,5.6 L CO】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
①水银 ②CuSO4•5H2O ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气
⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液
(2)按要求回答下列问题。
①Al2(SO4)3的电离方程式:
② NaHCO3的电离方程式:
③用化学方程式说明次氯酸钙粉末必须密封保存的原因:
④写出氯气与水反应的离子方程式:
(3)按要求完成下列填空:
①相同质量的氢气、甲烷、水,其中含分子数最多的是 。
②4.9 g H2SO4共含有 个原子。
③a个X原子的总质量为b g,则X的相对原子质量可表示为________。
(1)现有一种无色的鲜花营养液,可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成,为探究其成分,某同学设计并完成了如下图所示的实验。
根据以上实验,请你填空。
①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是 (填化学式),写出生成白色沉淀的离子方程式是 。
②若测得原营养液中K+、Cl-的数目之比为2∶1,则原营养液是由 种溶质配制成的。
③某同学用氯化钙、硝酸钾、氯化钾配成的营养液中K+、Cl-、NO3-的数目之比为2∶5∶1,
则所用硝酸钾和氯化钙的物质的量之比是 。
(2)下表是500mL某“鲜花保鲜剂”中含有的成分,阅读后回答下列问题。
成分 | 质量(g) | 摩尔质量(g ·mol-1) |
蔗糖 | 68.4 | 342 |
硫酸钾 | 0.50 | 174 |
阿司匹林 | 0.35 | 180 |
高锰酸钾 | 0.50 | 158 |
硝酸银 | 0.04 | 170 |
①“鲜花保鲜剂”中蔗糖的物质的量浓度为___________________。
②配制该500mL “鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还有 。
③在溶液配制过程中,下列操作能使配制结果偏小的是___________。
A.定容时仰视容量瓶刻度线
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水
C.移液时,液体不小心从外壁流出
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理
A.与28 gCO具有相同分子数的C2H4的质量一定是28 g |
B.1 molAl3+含有的核外电子数为3NA |
C.常温常压下,1 molL甲烷含有的原子数为5NA |
D.1 L 1 mol·L-1醋酸溶液中CH3COO+的数目小于NA |
A.标准状况下,22.4LCO2与22.4LH2SO4含有相同的分子数。 |
B.标准状况下,1mol氧气和氮气的混和气体(任意比)的体积约为22.4L |
C.常温下32gO2含分子数小于NA个。 |
D.22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。 |
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