题目
题型:不详难度:来源:
A.1 mol N2所含有的原子数为NA |
B.标准状况下,22.4 L水中含有的水分子数为NA |
C.500 mL 1.0 mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的数为NA |
D.0.5mol纯硫酸所含有的氧原子数与2NA个CO2分子中所含有的氧原子数相等 |
答案
解析
试题分析:A、氮气是由2个氮原子构成的,所以1 mol N2所含有的原子数为2NA,A不正确;B、标准状况下,水不是气态,不能适用于气体摩尔体积,即22.4 L水不是1mol,含有的水分子数不是NA,B不正确;C、500 mL 1.0 mol/L碳酸钠溶液中碳酸钠的物质的量=0.5L×1.0mol/L=0.5mol,其中钠离子的物质的量=0.5mol×2=1.0mol,即所含钠离子的数为NA,C正确;D、0.5mol纯硫酸所含有的氧原子的物质的量=0.5mol×4=2mol,2NA个CO2分子中所含有的氧原子物质的量=2mol×2=4mol,二者原子数不相等,D不正确,答案选C。
核心考点
试题【用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A.1 mol N2所含有的原子数为NAB.标准状况下,22.4 L水中含有的水分子数为NAC.500 mL 1】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.摩尔质量就等于物质的量 | B.摩尔质量就是物质的量的6.02×1023倍 |
C.HNO3的摩尔质量是63 g | D.硫酸和磷酸的摩尔质量相等 |
A.6.72 L CO | B.6.6 g CO2 | C.8 g SO3 | D.9.8 g H2SO4 |
A.Na | B.Mg | C.Al | D.Zn |
(1)
应取浓硫酸的体积/ml | 应选用容量瓶的规格/mL | 除容量瓶外还需要的其它仪器 |
| | |
(2)配制操作可分解成如下几步:
A.向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查容量瓶是否漏水
B.用少量蒸馏水洗涤烧杯,将溶液注入容量瓶,并重复操作两次
C.将已冷却的硫酸注入容量瓶中
D.根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸
E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌
F.盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀,装瓶
G.用胶头滴管继续加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切
H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线
正确的操作顺序是:A____________________________F
(3)下列操作结果,使溶液物质的量浓度偏低的是
A.没有将洗涤液转移到容量瓶中
B.容量瓶洗净后未经干燥处理
C.转移过程中有少量的溶液溅出
D.摇匀后立即观察,发现溶液未达刻度线,没有再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+ 5Cl 2↑ +8H2O
回答下列问题:
(1)2molKMnO4的质量为多少?
(2)2molKMnO4能氧化的HCl物质的量为多少?
(3)产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少?
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