题目
题型:不详难度:来源:
(1)
应取浓硫酸的体积/ml | 应选用容量瓶的规格/mL | 除容量瓶外还需要的其它仪器 |
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(2)配制操作可分解成如下几步:
A.向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查容量瓶是否漏水
B.用少量蒸馏水洗涤烧杯,将溶液注入容量瓶,并重复操作两次
C.将已冷却的硫酸注入容量瓶中
D.根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸
E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌
F.盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀,装瓶
G.用胶头滴管继续加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切
H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线
正确的操作顺序是:A____________________________F
(3)下列操作结果,使溶液物质的量浓度偏低的是
A.没有将洗涤液转移到容量瓶中
B.容量瓶洗净后未经干燥处理
C.转移过程中有少量的溶液溅出
D.摇匀后立即观察,发现溶液未达刻度线,没有再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线
答案
(2)DECBHG(3分) (3)AC(3分)
解析
试题分析:(1)用18.4mol/L的浓硫酸稀释成0.92mol/L的稀硫酸100ml,则根据稀释过程中溶质不变可知,需要浓硫酸的体积==0.005L=5.0ml,所以应取浓硫酸的体积是5.0ml。配制100ml硫酸,则需要100ml容量瓶。另外还需要量筒量取浓硫酸,稀释浓硫酸用烧杯,稀释和转移还需要玻璃棒,定容时还需要胶头滴管。
(2)容量瓶在使用前需要查漏,具体的操作步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,所以其操作顺序是A DECBHGF。
(3)根据cB=nB/V可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时,关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时,若nB比理论值小,或V比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;若nB比理论值大,或V比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大。A、没有将洗涤液转移到容量瓶中,则溶质减少,所配浓度偏低;B、容量瓶洗净后未经干燥处理不会影响实验结果,即浓度不变;C、转移过程中有少量的溶液溅出,则溶质减少,所配浓度偏低;D、摇匀后立即观察,发现溶液未达刻度线,没有再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线,浓度不变,因此答案选AC。
核心考点
试题【用18.4mol/L的浓硫酸稀释成0.92mol/L的稀硫酸100ml,回答下列问题:(1)应取浓硫酸的体积/ml应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+ 5Cl 2↑ +8H2O
回答下列问题:
(1)2molKMnO4的质量为多少?
(2)2molKMnO4能氧化的HCl物质的量为多少?
(3)产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少?
A.分子个数:③>④>①=② | B.原子个数:③>④>①>② |
C.体 积:③>④>①=② | D.质 量:③>①>④>② |
A.150 mL 1 mol·L-1的NaCl | B.75 mL 1 mol·L-1的FeCl3 |
C.150 mL 3 mol·L-1的KCl | D.75 mL 2 mol·L-1的CaCl2 |
(1)若用无水硫酸铜配制,则需要无水硫酸铜粉末的质量是多少?
(2)若用5.0 mol/L CuSO4溶液配制,则需要该溶液多少毫升?
(3)若用胆矾(CuSO4 5H2O)配制,则需要胆矾的质量是多少?
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