题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:电解饱和食盐水发生的反应为:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,制得的氯气的物质的量为,因为每生成1molCl2必消耗2molNaCl,所以消耗食盐的质量为;氯气和Ca(OH)2反应可制得漂白粉(CaCl2和Ca(ClO)2的混合物):2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,CaCl2 的摩尔质量为111 g·mol–1,Ca(ClO)2的摩尔质量为143g·mol–1,则可生产漂白粉:(111g·mol–1+143g·mol–1)×5mol×= 635g
核心考点
试题【工业上电解饱和食盐水可产生氯气,氯气与石灰乳反应可制得漂白粉。若欲制得标准状况112L氯气,则求理论上消耗多少克食盐?用这些氯气理论上可生产漂白粉多少克?】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.180mL容量瓶,称取2.88g硫酸铜 |
B.200mL容量瓶,称取5.00g胆矾 |
C.250mL容量瓶,称取6.25g胆矾 |
D.250mL容量瓶,称取4.0g硫酸铜 |
①2.24L氖气含有NA个电子,②18gD2O中所含的中子数为10NA,③标准状况下,11.2LSO3含有的分子数为0.5NA,④过氧化钠与水反应,若电子转移2NA,则产生的氧气为32g,⑤在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中,氧原子总数为0.3NA
A.①②③⑤ | B.①④⑤ | C.①②③ | D.②③⑤ |
①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙
A.③④⑤⑦⑨ | B.①②⑤⑥⑧ | C.③④⑤⑦ | D.③④⑤⑥ |
A.1.0 L 1.0 mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NA |
B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 NA |
C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NA |
D.1 mol的—OH与1 mol的OH一所含电子数均为9 NA |
A.8 g甲烷含有的共价键数约为NA |
B.常温常压下,22.4 L二氧化碳原子总数为3NA |
C.1 mol Fe与足量稀HNO3反应,转移3 NA个电子 |
D.3.2g硫(结构见图)含S-S键的数目为0.8NA |
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