题目

题型：不详难度：来源：

（1）①现有11g由和组成的水分子的物质的量       mol，其中含中子数为     mol，电子数为         个。
②请画出^2－微粒的结构示意图：                  。
（2）质量相等的两种物质SO₂和SO₃，两种物质中硫元素质量之比为            ，分子物质的量之比为             ，所含氧原子个数之比为           。
（3）0.2L 0.5mol/L Al₂(SO₄)₃溶液和0.5L 0.5mol/L Al₂(SO₄)₃溶液所含SO₄^2—离子浓度之比为____________，SO₄^2—离子数目之比为____________。
（4）20.6g NaR 含有Na⁺0.2mol，则NaR的摩尔质量为     ，则含R 8.0g 的NaR的物质的量为     mol 。
（5）实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：
MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑。若0.1 molMnO₄与足量的浓盐酸充分反应，则有          mol HCl被氧化，转移电子的物质的量为        mol，产生的Cl ₂在标准状况下的体积为       L。

答案

（1）①0.5   6    5N_A   ②
（2）5:4  5:4  5:6      （3）1:1   2:5    （4）103g/mol  0.1  （5）0.2  0.2   2.24

解析

试题分析：（1）①由和组成的水分子的摩尔质量是22g/mol，所以11g由和组成的水分子的物质的量＝11g÷22g/mol＝0.5mol。又因为质子数＋中子数＝质量数，所以其中含中子数为[（2－1）×2＋18－8]×0.5mol＝6mol。由于质子数＝核外电子数，所以电子数为（1×2＋8）×0.5×N_A＝5N_A        个。
②^2－微粒的核外电子数是8＋2＝10个，所以该微粒的结构示意图为。
（2）质量相等的两种物质SO₂和SO₃，其物质的量之比＝:＝5:4，所以两种物质中硫元素质量之比为5:4，分子物质的量之比为5:4，所含氧原子个数之比为2×5:3×4＝5:6。
（3）0.2L 0.5mol/L Al₂(SO₄)₃溶液中SO₄^2—离子浓度是0.5mol/L×3＝1.5mol/L，0.5L 0.5mol/L Al₂(SO₄)₃溶液中SO₄^2—离子浓度＝0.5mol/L×3＝1.5mol/L，因此所含SO₄^2—离子浓度之比为1:1，SO₄^2—离子数目之比为0.2L×1.5mol/L:0.5L×1.5mol/L＝2:5。
（4）20.6g NaR 含有Na⁺0.2mol，则NaR的物质的量也是0.2mol，则其摩尔质量为20.6g÷0.2mol＝103g/mol。这说明R的相对原子质量是103－23＝80，则8.0gR的物质的量＝8.0g÷80g/mol＝0.1mol，所以含R 8.0g 的NaR的物质的量也是0.1mol 。
（5）根据反应MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑可知，镁消耗1mol二氧化锰的同时消耗4mol氯化氢，生成1mol氯气，这说明被氧化的氯化氢是2mol，所以若0.1 molMnO₄与足量的浓盐酸充分反应，则有0.2mol HCl被氧化。锰元素的化合价从＋4价降低到＋2价，因此转移电子的物质的量为（4－2）×0.1mol＝0.2mol，氯气的物质的量是0.1mol，则产生的Cl ₂在标准状况下的体积为       0.1mol×22.4L/mol＝2.24L。