题目
题型:不详难度:来源:
物质的量浓度为0.4mol/L,则混合溶液中Al3+物质的量的浓度为( )
A.0.2mol/L | B.0.15mol/L | C.0.1mol/L | D.0.05mol/L |
答案
解析
试题分析:利用电荷守恒,2C(Mg2+)+3C(Al3+)=2C(SO42-),数据带入,即可求的。A选项正确。
核心考点
试题【在MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,测得Mg2+物质的量浓度为0.1mol/L,物质的量浓度为0.4mol/L,则混合溶液中Al3+物质的量的浓度为(】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.③②①④ | B.①④②③ | C.②①④③ | D.③①④② |
(2)3.01×1024个OH—与 molNH3的质量相同。
(3)15.6 g Na2X中含Na+ 0.4mol,则X的相对原子质量是 。
(4)3.6g重水2H2O含电子物质的量为 。
(5)在一定温度和压强下,3L气体A2跟9L体积的气体B2完全化合生成6L体积某气体C,则该气体C的化学式为(用A、B表示) 。
(1)实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙外还需要的其它仪器有: 。
(2)根据计算得知,所需NaOH的质量为 g。
(3)定容时,待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切,盖好瓶塞后的下一步操作是 。
(4)定容时,若加入的水超过刻度线,必须采取的措施是: 。
(5)下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)
偏低的有 ;无影响的有 。
A.称量用了生锈的砝码; |
B.将NaOH放在纸张上称量; |
C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中; |
D.定容时俯视刻度线 |
(1)生成标准状况下的二氧化碳气体多少升?(不考虑CO2在水中的溶解)
(2)所得溶液中氯化钙的物质的量浓度。
(3)所用稀盐酸的质量分数。
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