题目
题型:不详难度:来源:
A.标准状况下,11.2L的水中含有0.5个NA水分子 |
B.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Mg2+的个数为0.5NA |
C.1 mol H2和O2的混合气体中含NA个分子 |
D.11.2L NH3中所含的原子数目为2NA |
答案
解析
试题分析:A、水为液体,不能用气体摩尔体积来计算;B中未标明体积,无法计算Mg2+的个数。C、正确;D、标准状况下,11.2L NH3中所含的原子数目为2NA。
核心考点
试题【用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.标准状况下,11.2L的水中含有0.5个NA水分子 B.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验步骤 | 有关问题 |
(1)计算并称量 | 用托盘天平称量NaCl固体的质量为 g |
(2)溶解 | 为加速溶解,可进行的操作是 |
(3)转移 | 指出示意图中的两处错误: 错误1: 错误2: |
(4)洗涤 | 用少量蒸馏水洗涤 2~3次,并将洗涤液转移到容量瓶中 |
(5)定容 | 若俯视容量瓶刻度线,定容后会造成所配溶液的物质的量浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”) |
(1)参加反应的锌的质量是多少?
(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度?
A.5.6g Fe与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3NA |
B.常温常压下,23g NO2含有NA个氧原子 |
C.标准状况下,22.4L水含有个NAH2O分子 |
D.1mol/L NaCl溶液含有NA个Na+ |
A.0.5 mol/L | B.1mol/L | C.1.5 mol/L | D.2mol/L |
(1)所得溶液中Cl-的物质的量为 mol。
(2)参加反应的氢气在标准状况下的体积是 L。(写出计算过程,下同)
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为 。
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