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题目
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NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是:
A.2 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有4NA个Na+
B.18克水所含的电子数为10NA
C.在标准状况下,11.2L氖气中含有NA个氖原子
D.NA个水分子的相对分子质量之和等于水的摩尔质量

答案
B
解析

试题分析:A、没有指明溶液的体积,无法求算Na+数目,错误;B、18克水所含的电子数为18g÷18g/mol×10NA=10NA,正确;C、在标准状况下,11.2L氖气中含氖原子:11.2L÷22.4L/mol×NA=0.5NA,错误;D、相对分子质量与摩尔质量单位不同,错误。
核心考点
试题【NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是:A.2 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有4NA个Na+B.18克水所含的电子数为10NAC.在标准状况下,11.】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
同温同压下,等质量的O2和CO2相比较,下列叙述正确的是
A.体积比为8:11B.分子个数之比为11:12
C.物质的密度之比为11:8D.原子个数之比为11:12

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下列说法正确的是
A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl,该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B.从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L,该溶液的浓度为1 mol/L
C.配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液,需62.5 g胆矾
D.中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液,需NaOH为4 g

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若20 g密度为ρ g·cm-3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2,则NO3-的物质的量浓度是
A.2.5ρ mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.1.25ρ mol·L-1

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(1)3.01×1022个OH的物质的量为________,质量为________,含有质子的物质的量为________,含有电子的物质的量为________。
(2)相同状况下,10mL X2气体与30mL Y2气体化合生成20mL C气体,则C的化学式为_________。
(3)某地酸雨经检验,除含氢离子外,还有如下离子:c(Na+)=1.4×10-3 mol·L-1 
c(Cl) =3.5×10-3 mol·L-1,c(NH4+) =2.3×10-3 mol·L-1, c(SO42-) =1.5×10-3
mol·L-1。则该溶液中氢离子的浓度为_________。
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如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L-1
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。
A.溶液中HCl的物质的量      B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目           D.溶液的密度
(3)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是____________
A.使用容量瓶前检验是否漏水
B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。
(4)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。(保留小数点后1位)
②在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。(  )
b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水。(  )
(5)①假设该同学成功配制了0.400 mol·L-1的盐酸,他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,则该同学需取________mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,发现比①中所求体积偏小,则可能的原因是________。
A.浓盐酸挥发,浓度不足            B.配制溶液时,未洗涤烧杯
C.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线    D.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出
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