题目
题型:不详难度:来源:
①用量筒量取 mL浓硫酸
②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,将洗涤液转入容量瓶中
③将稀释、冷却后的硫酸转入100 mL容量瓶中
④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
⑤加水至液面接近刻度线1~2cm处,定容,摇匀
完成下列填空:
(1)第①步操作中应用量筒量取 mL浓硫酸;应选择 mL量筒(填5、10或50)。
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒,还缺少的仪器是 。
(3)正确的操作顺序是(用序号填写) 。
(4)下列操作会使实际浓度偏高,偏低还是不变,请填写:
1).摇匀后,液面低于刻度线,没有再加水;
2).移液过程中,不小心溅出少量溶液;
3).定容时,如果俯视刻度线,配制的硫酸浓度将
答案
(3)①④③②⑤ (2分) (4)不变 偏低 偏高 (3分)
解析
试题分析:(1)浓H2SO4的物质的量浓度c=1000×1.84×98%÷98mol/L=18.4mol/L.根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,来计算浓硫酸的体积,设浓硫酸的体积为xmL,所以xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L,解得:x≈5.4,所需浓硫酸的体积为5.4mL.量筒规格越接近所需浓硫酸体积误差越小,所以选择10mL量筒。
(2)由提供的仪器可知还需要仪器有:100mL容量瓶、胶头滴管。
(3)操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,所以正确的操作顺序是①④③⑤②。
(4)1)操作正确,实际浓度不变。
2)移液过程中,不小心溅出少量溶液,溶质减少,实际浓度偏低。
3)定容时,如果俯视刻度线,导致所配溶液的体积减小,配制的硫酸浓度将偏高。
核心考点
试题【用质量分数为98%,密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制l mol/L稀硫酸100mL,其操作有以下各步:①用量筒量取 mL浓硫酸 ②洗涤烧杯和玻】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.月球上的H2O分子中只含有非极性共价键
B.H2O在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂
C.氢的三种同位素H、D、T与16O只能形成三种水分子
D.在标准状况下,1mol水的体积约是22.4L
①12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 NA
②0.5 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液中含有为2NA
③7.8 g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1NA
④2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2NA
⑤足量Fe与0.1 mol氯气反应时失去的电子数为0.3 NA
⑥含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1 NA
⑦agC2H4和C3H6的混合物所含共用电子对数目为3aNA/14
A.①④⑦ | B.①③④⑤⑥ | C.②③⑤⑥ | D.③④⑤⑥ |
A.溶质的质量分数w=(1000a/17V)100% |
B.溶质的物质的量浓度c=1000a/17V (mol/L) |
C.溶液中c(OH-)=b/V (mol/L) |
D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5w |
的浓度为( )
A.10(b+2a-c) | B.(2b-c)/0.3 | C.(2b-a+c)/0.3 | D.10(b-c) |
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