题目
题型:不详难度:来源:
则下列结论中不正确的是 ( )
A.盐酸物质的量浓度为1.5 mol/L, |
B.15.7g混合物与盐酸反应后有剩余 |
C.加入9.2 g混合物时消耗HCl 0.1 mol |
D.混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为1 :1 |
答案
解析
试题分析:根据给定的数据可知第三份盐过量,盐酸不足量,放出气体的多少按照盐酸来求。根据离子方程式:H++HCO3-=H2O+CO2↑可得n(HCl)=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol.所以C(HCl)=0.15mol/0.1L=1.5mol/L.第一份盐酸过量,盐不足量,放出放出气体的多少按照盐来求。假设混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量分别是X、Y,则84X+100Y=9.2;X+Y=0.1.解得X=0.05 Y="0.05" 即NaHCO3和KHCO3是按照1:1混合的。
核心考点
试题【用NaHCO3和KHCO3组成的混合物分别与三份同浓度的盐酸进行反应,测得数据如下:则下列结论中不正确的是 ( )A.盐酸物质的量浓度为1.5 mol/】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.150ml 1 mol·L-1氯化钠溶液 | B.75ml 2 mol·L-1氯化镁溶液 |
C.50ml 3mol·L-1氯化钾溶液 | D.50ml 1 mol·L-1氯化铁溶液 |
A.标准状况下,22.4LCCl4含有NA个分子 |
B.常温常压下46gNO2和N2O4混合气体含有3NA个原子 |
C.0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体,生成0.l NA个胶体粒子 |
D.0.1molCl2与足量NaOH溶液反应,转移电子数为0.2 NA |
A.5g质量分数为46%的乙醇溶液中,氢原子的总数为0.6NA |
B.5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2NA |
C.50 mL 12 mol•L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应,转移电子数为0.3 NA |
D.常温常压下,46g NO2 与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA |
A.标准状况下,22.4L酒精含有的分子数为1 NA |
B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01 NA |
C.通常状况下,1 NA 个CO2分子含有原子数为3 NA |
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1 NA |
A.75 mL 2 mol/L的CaCl2 | B.150 mL 1 mol/L的NaCl |
C.150 mL 3 mol/L的KCl | D.100 mL 2 mol/L的NH4Cl |
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