题目
题型:不详难度:来源:
(1)① 实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯,还缺少 ;
② 实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是 、 。
(2) 应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为: g。
(3)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响,将其序号填在下面空格:
①碳酸钠晶体失去了部分结晶水; ②用“左码右物”的称量方法称量晶体;
③碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠; ④容量瓶中原有少量蒸馏水。
⑤定容时俯视液面;⑥摇匀后发现液面低于刻度线再加水。
其中引起所配溶液浓度:a.偏高的有 ;
b.偏低的有 ;
c.无影响的有 。
答案
(2)2.9 (2分) (3)a.①⑤ b.②③⑥ c. ④(每个序号1分)
解析
试题分析:(1)根据操作步骤选取实验仪器;配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,固体药品一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解,并用玻璃棒搅拌,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器为:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,① 实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯,还缺少500 mL容量瓶、胶头滴管;② 实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是搅拌,加快固体溶解、 引流。
(2)m=nM=CVM=0.02mol/L×0.5L×286g/mol=2.9g。
(3)①碳酸钠晶体失去了部分结晶水,导致称量溶质碳酸钠的质量增大,配制溶液的浓度偏高;②用“左码右物”的称量方法称量晶体导致称量溶质的质量增小,配制溶液的浓度偏低;③碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠,导致碳酸钠的物质的量偏小,配制溶液的浓度偏低;④容量瓶未经干燥就使用不影响溶质的物质的量,也不影响溶液的体积,所以对配制的溶液浓度无影响;⑤定容时俯视液面,所配溶液的体积偏小,浓度偏高;⑥摇匀后发现液面低于刻度线再加水,所配溶液的体积偏大,浓度偏低;综上所述,偏高的为:①⑤,偏低的为:②③⑥,无影响的为:④。
核心考点
试题【实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0.02 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。(1)① 实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯,还缺少 】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ、(1)0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与_______NA个H2O分子中所含氢原子数相等。
(2)在标准状况下36 克CO和CO2的混合气体的体积为22.4L,则此混合气体中CO物质的量为 ;CO2的质量为 g 。
(3)将标准状况下224 L HCl气体溶于635 mL水中(ρ=1 g/cm3),所得盐酸的密度为1.18 g/cm3。则此盐酸的物质的量浓度为 。
(结果保留至小数点后1位)
Ⅱ、某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验,利用氯酸钾分解制O2。
(1)实验步骤如下:
①连接好实验装置,检查装置的气密性。
②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。
③加热,开始反应,直到不再有气体产生为止。
④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL,换算成T℃,101kPa氧气的体积为360.0 mL。
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。
(2)利用以上数据,本实验测得T℃,101kPa的气体摩尔体积为
(结果保留至小数点后1位)
A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L |
B.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NA |
C.在常温常压下,11.2LCl2含有的分子数为0.5NA |
D.标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA |
A.0.1(b-2a)mol/L | B.10(2a-b)mol/L | C.10(b-a)mol/L | D.10(b-2a)mol/L |
A.大于50% | B.等于50% | C.小于50% | D.无法确定 |
A.50mL0.5mol/LKCl溶液 | B.200mL0.3mol/LMgCl2溶液 |
C.100mL0.25mol/LAlCl3溶液 | D.500mL0.5mol/LHCl溶液 |
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