题目
题型:不详难度:来源:
A.80mL 10mol浓盐酸与足量MnO2反应,转移电子数为0.4NA |
B.标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA |
C.1 mol A13+含有核外电子数为3NA |
D.常温下,16g CH4中共用电子对的数目为4NA |
答案
解析
试题分析:A、浓盐酸也具有挥发性,随着反应的进行,当浓盐酸浓度达到一定程度后,该盐酸不再和二氧化锰发生反应,所以被氧化的氯化氢的物质的量小于浓盐酸物质的量的一半,故A错误;B、标准状况下,22.4L氯气与足量的热碱溶液反应,氯气的物质的量是1mol,反应生成了氯离子和次氯酸根离子,转移的电子物质的量为5/3mol,故B错误;C、Al是13号元素,离子是Al3+,所以1mol铝离子核外电子数是10NA,故C错误;D、16g CH4为1mol, CH4中C与每个H有一个共用电子对,则CH4分子中共用电子对数目为4NA,故D正确。
核心考点
试题【设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是A.80mL 10mol浓盐酸与足量MnO2反应,转移电子数为0.4NAB.标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温常压下,2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA |
B.100ml 18.4mol/L的浓硫酸与足量铜加热充分反应后生成SO2的数目为0.92 NA |
C.密闭容器中盛有0.1molN2和0.3molH2,充分反应后转移电子的数目为0.6NA |
D.80 g NH4NO 3晶体中含有NH4+ 数目为NA |
A.1mol Na2O2粉末中含离子总数为4NA |
B.22.4LCO2中含有的原子数为3NA |
C.1mol单质钠在常温下或点燃条件下与O2完全反应转移的电子数都为NA |
D.在一定量的稀硝酸中加入56g铁粉且完全溶解,转移的电子一定为3NA |
A.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA |
B.分别为7.8g的Na2S和Na2O2中含有的阴离子数分别是0.1NA和0.2NA |
C.常温常压下,22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个 |
D.1L0.1mol/L的氨水含有0.1NA个NH3·H2O |
A.10g质量分数为46%的乙醇溶液中,氢原子的总数为0.6NA |
B.5.6 g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为 0.2NA |
C.50 mL 12 mol•L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应,转移电子数为0.3 NA |
D.标准状况下,含有1mol硫原子的SO2 与SO3的混合物,其体积小于22.4L |
A.常温下 ,4gCH4含有NA 个C-H共价键 |
B.1 mol Fe 与足量的稀HNO3反应,转移2 NA个电子 |
C.50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数目为0.46NA |
D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA |
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