题目
题型:不详难度:来源:
A.1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有Na+的数目为NA |
B.1 L 1 mol·L-1醋酸溶液中,H+和CH3COO-总数为2NA |
C.常温常压下,16 g氧气含有的原子数目为NA |
D.标准状况下,22.4 LCl2与NaOH充分反应转移的电子数目为2NA |
答案
解析
试题分析:A、不能确定溶液的体积,因此不能确定溶液中钠离子数目,A不正确;B、醋酸是弱酸,部分电离,因此1L1mol·L-1醋酸溶液中,H+和CH3COO-总数小于2NA,B不正确;C、氧气的摩尔质量是32g/mol,则16个氧气的物质的量=16g÷32g/mol=0.5mol。氧气是2个氧原子构成的单质,所以含有的氧原子数目是NA,C正确;D、标准状况下22.4L氯气的物质的量是1mol,但氯气与氢氧化钠溶液的反应中氯气既是氧化剂,也是还原剂,转移1个电子,所以标准状况下,22.4 LCl2与NaOH充分反应转移的电子数目为NA,D不正确,答案选C。
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有Na+的数目为NAB.1 L 1 mol·L-1醋酸溶液中,H+和CH】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.32 |
B.16 |
C.32g•mo1—1 |
D.16 g•mo1—1 |
A.32g O2所含的原子数目为2NA |
B.11.2L H2O含有的原子数目为1.5NA |
C.1mol的Cl—含NA个电子 |
D.0.5mol/L的NaCl溶液中Cl—的个数为是0.5NA |
提示:Na2CO3与盐酸是分步进行的,第一步为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;第二步为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
请回答下列问题:
(1)OA段是盐酸与Na2CO3和NaOH发生的反应,反应后溶液中的溶质有 (填化学式)。
(2)当到达B点时,产生CO2的体积为 mL(标准状况)。
(3)计算原混合物中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程,结果保留小数点后一位)
A.1mol碳正离子( CH5+ )所含的质子数为11NA |
B.15g乙烷分子中所含非极性共价键数为3NA |
C.标准状况下,22.4L苯完全燃烧所消耗的氧气分子数为7.5NA |
D.1L 0.1mol/L乙酸溶液中H+数为0.1NA |
A.常温常压下, 32克氧气中原子个数为NA |
B.标准状况下, 1mol H2O的体积为22.4L |
C.常温常压下, 1molH2的质量为2克 |
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有的Cl-数为NA |
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