题目
题型:不详难度:来源:
提示:Na2CO3与盐酸是分步进行的,第一步为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;第二步为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
请回答下列问题:
(1)OA段是盐酸与Na2CO3和NaOH发生的反应,反应后溶液中的溶质有 (填化学式)。
(2)当到达B点时,产生CO2的体积为 mL(标准状况)。
(3)计算原混合物中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程,结果保留小数点后一位)
答案
(2)224 (2分)
解析
试题分析:(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,则OA段反应后溶液中溶质为NaCl、NaHCO3;(2)由c•V可知,AB段消耗的n(HCl)=1mol/L×(35—25)×10—3L=0.01mol;由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知,n(CO2)=n(HCl)=0.01mol;由n•Vm可知,V(CO2)=0.224L=224mL;(3)解:
NaHCO3 + HCl=NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
1 1 1 1
0.01mol 0.01mol 0.01mol 0.01mol
由n•M可知,m(Na2CO3)=1.06g
w(Na2CO3)=×100%=63.9%
答:碳酸钠的质量分数为63.9%。
核心考点
试题【将1.66g碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水,配成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mo1/L的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1mol碳正离子( CH5+ )所含的质子数为11NA |
B.15g乙烷分子中所含非极性共价键数为3NA |
C.标准状况下,22.4L苯完全燃烧所消耗的氧气分子数为7.5NA |
D.1L 0.1mol/L乙酸溶液中H+数为0.1NA |
A.常温常压下, 32克氧气中原子个数为NA |
B.标准状况下, 1mol H2O的体积为22.4L |
C.常温常压下, 1molH2的质量为2克 |
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有的Cl-数为NA |
A.2种 | B.3种 | C.4种 | D.5种 |
A.1mol钠和足量水反应可生成11.2L氢气 |
B.常温常压下,32g氧气中含有2NA个氧分子 |
C.1mol/LK2SO4溶液中,含有2mol钾离子 |
D.标准状况下,22.4LHCl溶于水后溶液中含有NA个氢离子 |
A.标准状况下,11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA |
B.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA |
C.1 mol甲基的电子数目为7NA |
D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为3NA |
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