题目
题型:不详难度:来源:
A.常温常压下,8 g O2含有4nA个电子 |
B.1 L 0.1 mol·L-1的氨水中有nA个NH4+ |
C.标准状况下,22.4 L盐酸含有nA个HCl分子 |
D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2nA个电子 |
答案
解析
核心考点
试题【设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )。A.常温常压下,8 g O2含有4nA个电子B.1 L 0.1 mol·L-1的氨水中有nA个NH4+C】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温下,4 g CH4含有NA个C—H共价键 |
B.1 mol Fe 与足量的稀HNO3反应,转移2NA个电子 |
C.1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3— |
D.常温常压下,22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子 |
A.3 mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO,转移电子数2NA |
B.标准状况下,32 g硫(结构见图)含SS的数目为NA |
C.标准状况下11.2 L正戊烷所含共用电子对数为8NA |
D.含a mol·L-1 H+的醋酸溶液稀释10倍后,c(H+)为0.1a mol·L-1 |
(1)合成FeS2的离子方程式为_____________________________________。
(2)用水洗涤时,如何证明SO42—已除尽?________________________________________。
(3)已知1.20 g FeS2在O2中完全燃烧生成Fe2O3和SO2气体放出8.52 kJ热量,FeS2燃烧反应的热化学方程式为__________________________。
(4)取上述制得的正极材料1.120 0 g(假定只含FeS一种杂质),在足量的氧气流中充分加热,最后得0.800 0 g红棕色固体,试计算该正极材料中FeS2的质量分数(写出计算过程)。
(1)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中,得到的盐酸的密度为b g·mL-1,则该盐酸的物质的量的浓度是________。
(2)向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L,反应后的溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为________。
(3)FeCl3溶液可以用来净水,其净水的原理为______________________________________(用离子方程式表示),若100mL 2mol·L-1的FeCl3溶液净水时,生成具有净水作用的微粒数________0.2NA(填“大于”、“等于”或“小于”)。
A.1 mol Na2O·SiO2中含有NA个Na2O |
B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32 g氧气,则转移NA个电子 |
C.标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约22.4 L,质量为28 g |
D.4.6 g Na与适量氧气完全反应生成Na2O、Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA |
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