题目
题型:不详难度:来源:
A.0.2 NA个氢分子的体积为4.48 L |
B.常温常压下,5.85gNaCl中含有0.1NA个分子 |
C.200mL 1 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中Fe3+数小于0.4NA |
D.1 molCl2与足量NaOH溶液充分反应,转移的电子数为2NA |
答案
解析
试题分析:A、没有指明温度和压强,无法根据物质的量求算气体体积,错误;B、NaCl为离子化合物,不含分子,错误;C、Fe3+发生水解反应,所以200mL 1 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中Fe3+数小于0.4NA,正确;D、根据化合价的变化,1 molCl2与足量NaOH溶液充分反应,转移的电子数为NA,错误。
核心考点
试题【用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.0.2 NA个氢分子的体积为4.48 LB.常温常压下,5.85gNaCl中含有0.1NA个分子C.200mL】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.22.4L O2与O3混合物含有3nA个氧原子 |
B.0.1mol/L NH4Cl 溶液中含有NH4+ 数目为0.1nA |
C.标准状况下,22.4LBr2与足量铁粉反应转移电子数目为2nA |
D.17g H2O2含有 O-H键数目为nA |
A.1 L1 mol/L氯化铜溶液中含有NA个Cu2+ |
B.标准状况下,22.4 L O2参加任何化学反应转移的电子数都是4NA |
C.1 mol Zn与足量稀HNO3反应,转移2NA个电子 |
D.1 mol H3O+所含电子数为8NA |
A.标准状况下,22.4 L乙烯含有的共用电子对数为2 |
B.常温下,含有1 mol NaHSO4溶液中的阳离子数为 |
C.通常状况下,1 mol NO和0.5 molO2在密闭容器中混合,生成NO2分子数为 |
D.制取漂白粉时,标准状况下22.4 LCl2参加反应,转移电子数为 |
A.1 mol苯分子中含有碳碳双键数为3 |
B.pH=13的氢氧化钠溶液中所含Na+为0.1 |
C.14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3 |
D.5.6g铁与足量的氯气反应失去电子数为0.2 |
( )
A.常温常压下,8 g O2含有4nA个电子 |
B.1 L 0.1 mol·L-1的氨水中有nA个NH4+ |
C.标准状况下,22.4 L盐酸含有nA个HCl分子 |
D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2nA个电子 |
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