题目
题型:不详难度:来源:
A.某温度下,1 L pH=8的纯水中含OH-为10-8NA |
B.14 g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C=C键数目为NA |
C.标准状况下,22.4 L Cl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NA |
D.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中含有的Na+和CH3COO-总数为0.2NA |
答案
解析
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )。A.某温度下,1 L pH=8的纯水中含OH-为10-8NAB.14 g分子通式为CnH2n的链烃中含有的】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.10 g氖气中所含的原子数为NA |
B.9 g重水含有的电子数为5 NA |
C.标准状况下,将22.4 L氯化氢气体溶于足量水中,溶液中含有的氯化氢分子数为NA |
D.常温常压下,22 g CO2中含有NA个C=O键 |
A.42 g C3H6中含有的共用电子对数目为9NA |
B.电解饱和食盐水时,当0.1 mol NaCl反应时,转移的电子数为NA |
C.常温常压下,22.4 L N2和O2的混合气体中含有的分子数目为NA |
D.1 L 0.01 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数目为0.02NA |
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
滴加溶液A的体积/mL | 5.0 | 10.0 | 15.0 |
生成气体的体积/mL(标准状况) | 44.8 | 89.6 | 112 |
请回答下列问题:
(1)用化学方程式表示向过碳酸钠溶液中加入MnO2粉末时放出气体的原因:_______________________________________________________________。
(2)稀硫酸的物质的量浓度c=________ mol·L-1。
(3)通过计算可确定过碳酸钠的化学式为________。
(4)工业上常以所含活性氧的质量分数来衡量过碳酸钠产品的优劣,13%以上者为优等品。
现将0.2 g某厂家生产的过碳酸钠样品(所含杂质不参与后面的氧化还原反应)溶于水配成溶液,加入15.0 mL 1 mol·L-1硫酸,再加入足量KI,摇匀后置于暗处,充分反应后,加入少量淀粉试液,用0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定到蓝色恰好消失时,共消耗33.00 mL,请通过计算判断该样品是否为优等品(要求写出计算过程)。(已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
A.常温常压下,22.4 L CH4中含有的C—H键数为4NA |
B.4.6 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA |
C.含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu反应,生成SO2的分子数为0.1NA |
D.1 mol Na在足量O2中燃烧生成Na2O2,钠失去的电子数为NA |
①用铜作电极电解饱和NaCl溶液,当线路中通过NA个电子时,阳极产生11.2 L气体(标准状况下) ②常温常压下,16 g O2和16 g O3含氧原子数均为NA ③标准状况下,22.4 L CH3CH2OH中含有的碳原子数为2NA ④6.5 g锌全部溶于一定量的浓硫酸,生成SO2与H2的混合气体,气体分子总数为0.1NA ⑤10.6 g Na2CO3粉末中含有CO32-数为0.1NA
A.②④⑤ | B.①③⑤ |
C.①②④⑤ | D.①②③ |
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