在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na＋为0.1 mol，Mg2＋为0.25 mol，Cl－为0.2 mol，则SO42-的物质的量为 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在NaCl、MgCl₂和MgSO₄三种盐配成的混合溶液中，若Na^＋为0.1 mol，Mg²^＋为0.25 mol，Cl^－为0.2 mol，则SO₄^2-的物质的量为(　　)。

A．0.5 mol

B．0.15 mol

C．0.2 mol

D．0.25 mol

答案

解析

该题可用电荷守恒法求解。三种盐的混合溶液中，含阳离子为Na^＋、Mg²^＋，阴离子为Cl^－、SO₄^2-，因为溶液不带电，所以阴、阳离子所带的电荷总数相等。设SO₄^2-的物质的量为x，则：
0．1 mol×1＋0.25 mol×2＝0.2 mol×1＋2x
x＝0.2 mol

核心考点

试题【在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na＋为0.1 mol，Mg2＋为0.25 mol，Cl－为0.2 mol，则SO42-的物质的量为】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

科学家在利用无土栽培培养一些名贵花卉时，培养液中添加了多种必需元素，其配方如下，其中植物根吸收最少的离子是(　　)。

离子	K^＋	Mg²^＋	Ca²^＋	NO₃^-	H₂PO₄^-	SO₄^2-	Zn²^＋
	1	0.25	1	2	1	0.25	1

A.Zn²^＋ B．SO₄^2- C．Ca²^＋ D．H₂PO₄^-

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在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH₄Cl、16 mol KCl和24 mol K₂SO₄的营养液。若用KCl、NH₄Cl和(NH₄)₂SO₄三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)(　　)。

A．2、64、24	B．64、2、24
C．32、50、12	D．16、50、24

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设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4N_A

B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH^－的数目为0.1N_A

C．Na₂O₂与足量H₂O反应产生0.2mol O₂，转移电子的数目为0.4N_A

D．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1 N_A

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用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．46 g NO₂和N₂O₄的混合物中含有的氮原子数为N_A

B．常温常压下，22.4L乙烯中含极性共价键数目为5N_A

C．1 L 0.1 mol/L的Fe₂(SO₄)₃溶液中，Fe³⁺的数目为0.2 N_A

D．1 mol羟基（—OH）中含电子数为10 N_A

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科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g,¹²C的原子质量是b g，N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　)。

A．该原子的摩尔质量是aN_A g

B．W g该原子的物质的量一定是

mol

C．W g该原子中含有

×N_A个该原子

D．由已知信息可得：N_A＝

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