题目
题型:不详难度:来源:
(1)混合气体的密度是 。
(2)混合气体的平均摩尔质量是 。
(3)CO2和CO的体积之比是 。
(4)CO的体积分数是 。
(5)CO2和CO的质量之比是 。
(6)CO的质量分数是 。
(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是 。
(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是 。
答案
(2)30 g·mol-1
(3)1∶7
(4)87.5%
(5)11∶49
(6)81.7%
(7)0.562 5mol
(8)0.5 mol
解析
(2)解法一:n==0.5 mol,M===30 g·mol-1.
解法二:M=ρ·Vm=1.339 g·L-1×22.4 L·mol-1=30 g·L-1。
(3)根据阿伏加德罗定律:体积之比=物质的量之比,最简单的方法是用十字交叉法计算:
=。
(4)CO的体积分数=CO的物质的量分数=7÷8×100%=87.5%。
(5) ===11∶49
(6)CO的质量分数=×100%=81.7%。
(7)n(O)=2n(CO2)+n(CO)=2×0.5 mol×+0.5 mol×=0.562 5 mol。
(8)n(C)=n(CO2)+n(CO)=0.5 mol。
核心考点
举一反三
②有一真空瓶的质量为M1 g,该瓶充入空气后总质量为M2 g;在相同状况下,若改充某气体A后,总质量为M3 g,则A的相对分子质量为 。
(2)一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 mol·L-1的NaOH溶液(密度为1.12 g·mL-1)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。
①原NaOH溶液的质量分数为 ;
②所得溶液中Cl-的物质的量为 mol。
①按下图装配实验装置。
②洗净试管然后充分干燥。
③向500 mL烧瓶里装满水,向500 mL烧杯里加入少量水,把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水,在中间不要留下气泡,然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧。
④称得试管的质量为14.45 g,往试管里加入KClO3和MnO2的混合物,再称其质量为15.95 g。
⑤打开弹簧夹,把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致,再关闭弹簧夹,然后把烧杯中的水倒掉。
⑥打开弹簧夹,加热试管的混合物到不再产生气体,即水不再流向烧杯时为止。
⑦反应完毕后把装置冷却到室温。
⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致,然后再关闭弹簧夹。
⑨用500 mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0 mL,把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7 mL。
⑩再称量冷却后试管的质量为15.55 g。
(1)在操作⑦中,装置冷却时,玻璃管C的出口一直要在烧杯的水中,不能离开水面,其理由是 。
(2)简述操作⑧的必要性,即为什么要调节烧杯的高度,使烧瓶和烧杯中的水面一致? 。
(3)标准状况下,1 mol氧气所占的体积(保留小数后两位)为 L;混合物中MnO2的质量分数为 。
(1)该混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比为 。
(2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应,则盐酸中HCl的物质的量为 mol。
(3)如果盐酸过量,生成CO2的体积为 L;
(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余,盐酸不足量,要计算生成CO2的体积,还需要知道 。
(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等质量混合,则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积[V(CO2)]范围是 。
A.2 L溶液中阴、阳离子总数为0.8NA |
B.500 mL溶液中NO3-浓度为0.4 mol·L-1 |
C.500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol·L-1 |
D.500 mL溶液中NO3-总数为0.2NA |
A.1 L 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1NA |
B.将1体积c mol·L-1硫酸用水稀释为5体积,得到0.2c mol·L-1硫酸 |
C.将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液,其浓度为1 mol·L-1 |
D.将w g a%NaCl溶液蒸发掉g水,得到4a% NaCl溶液 |
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