题目
题型:不详难度:来源:
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量,质量为a g。
②装好实验装置。
③检查装置气密性。
④加热,开始反应,直到产生一定量的气体。
⑤停止加热(如图所示,导管出口高于液面)。
⑥测量收集到的气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中,洗净仪器,放回原处,把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据,求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题:
(1)如何检查装置的气密性? 。
(2)以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤:
①调整量筒内外液面高度使之相同;②使试管和量筒内的气体都冷却至室温;③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是 (请填写步骤代号)。
(3)测量收集到的气体体积时,如何使量筒内外液面的高度相同? 。
(4)如果实验中得到的氧气体积是c L(已换算为标准状况),水蒸气的影响忽略不计,氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c,不必化简)M(O2)= 。
答案
(2)②①③
(3)慢慢将量筒上下移
(4)
解析
该实验的反应原理为2KClO32KCl+3O2↑
计算原理为M(O2)=,m(O2)=a g-b g,n(O2)==,所以,该实验的关键在于准确测定氧气的体积。而气体的体积取决于两个因素:一是温度,二是压强。这就要求读数时,气体温度要与室温一致,量筒内外压强一致。在弄清原理后,再考虑实验的每一步操作。
核心考点
试题【某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应,测定氧气的摩尔质量,实验步骤如下:①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量,质量为a g。②】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温常压下,8 g O2含有4NA个电子 |
B.1 L 0.1 mol·L-1的氨水中有0.1NA个NH4+ |
C.标准状况下,22.4 L盐酸含有NA个HCl分子 |
D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子 |
A.常温下,4 g CH4含有NA个C—H共价键 |
B.1 mol Fe 与足量的稀HNO3反应,转移2NA个电子 |
C.1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3- |
D.常温常压下,22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子 |
A.1 mol·L-1 NaCl溶液含有NA个Na+ |
B.1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子 |
C.1 L 0.1 mol·L-1氨水含有0.1NA个OH- |
D.1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2NA个电子 |
A.标准状况下,22.4 L己烷中C—C共价键数目为5NA |
B.0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有氯离子数为0.3NA |
C.1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧,转移电子数为3NA |
D.20 g重水(12H2O)所含的电子数为10NA |
A.等物质的量的CO2和NH3中所含的分子数均为NA |
B.标准状况下,33.6 L SO3中含有的氧原子数是4.5NA |
C.常温下,34.5 g NO2与N2O4的混合物中含有1.5NA个氧原子 |
D.电解精炼铜时,每转移2NA个电子,阳极溶解64 g铜 |
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