某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为所含离子NOSO42-H＋M浓度(mol·L－1)2121 A．Mg2＋ B．Ba2＋ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为

所含离子	NO	SO₄^2-	H^＋	M
浓度(mol·L^－¹)	2	1	2	1

A．Mg²^＋ B．Ba²^＋ C．F^－ D．Na^＋

答案

解析

先分析离子共存问题：Ba²^＋＋SO===BaSO₄↓，H^＋＋F^－===HF，可知M离子不可能为Ba²^＋和F^－；再据电荷守恒：c(NO)＋2c(SO)＝c(H^＋)＋xc(M)，
解得x＝2，则M为Mg²^＋。

核心考点

试题【某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为所含离子NOSO42-H＋M浓度(mol·L－1)2121 A．Mg2＋ B．Ba2＋】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

实验室里需用480 mL 0.10 mol·L^－1CuSO₄溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是

A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水

B．称取12.0 g胆矾配制500 mL溶液

C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水

D．称取12.5 g 胆矾配制500 mL溶液

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下列溶液中NO₃^-的浓度与500 mL 0.4 mol·L^－1 KNO₃溶液中NO₃^-的浓度相等的是

A．50 mL 4 mol·L^－¹的KNO₃溶液

B．1 L 0.2 mol·L^－¹的KNO₃溶液

C．100 mL 0.2 mol·L^－¹的Ba(NO₃)₂溶液

D．500 mL 0.4 mol·L^－¹的Ba(NO₃)₂溶液

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用N_A表示阿伏加德罗常数，下列结论能够成立的是

A．0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中含有CO₃²^－的个数是小于0.1N_A

B．1 molFe与足量稀硝酸完全反应转移的电子数为2N_A

C．0.2mol·L^-1 CuSO₄溶液加水稀释至体积增加1倍，其浓度变为0.1 mol·L^-1

D．4g NaOH固体溶解1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L

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用N_A表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A．分子总数为N_A的NO₂和CO₂混合气体中含有的氧原子数为2N_A

B．28g乙烯和环丁烷(C₄H₈)的混合气体中含有的碳原子数为2N_A

C．常温常压下，92g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为6N_A

D．常温常压下，22．4L氯气于足量的镁粉反应，转移的电子数为2N_A

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N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．在密闭容器中加入l．5mol H₂和0．5molN₂，充分反应后可得到NH₃分子数为N_A

B．一定条件下，2．3g的Na完全与O₂反应生成3．6g产物时失去的电子数为0．1N_A

C．1．0L的0．1 mol·L^-1Na₂S溶液中含有的S^2-离子数为0．1N_A

D．标准状况下，22．4L的CCl₄中含有的CCl₄分子数为N_A

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