题目
题型：不详难度：来源：
| A．12.0gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3 NA |
| B．14g分子式CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为NA/n |
| C．标准状况下，1L液态水中含有的H+数目为10-7NA |
| D．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2 NA |
答案
解析
试题分析：A、12.0gNaHSO4的物质的量是0.1mol，晶体中阳离子和阴离子的总数为0.2NA，A不正确；B、分子式CnH2n的链烃是烯烃，分子中含有1个碳碳双键，所以14g分子式CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为NA/n，B正确；C、标准状况下水中氢离子浓度小于10－7mol/L，所以标准状况下，1L液态水中含有的H+数目小于10-7NA，C不正确；D、气体的状态不能确定，因此不能计算转移电子的物质的量，D不正确，答案选B。
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中，正确的是A．12.0gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3 NAB．14g分子式CnH2n的链烃中含有的碳碳双】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ca2++2OH－，饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液pH＝12。下列有关叙述中，不正确的是| A．加热至50℃，溶液的Ca2+的浓度增大 |
B．该温度下Ca(OH)2的溶解度为 (g/100gH2O) |
| C．该饱和石灰水中，水电离出的OH－的浓度为10－12mol/L |
D．加入生石灰并恢复至常温后， 值不变 |
| A．滤液A中阳离子为Fe2+、H+ |
| B．样品中金属Fe的质量为2.14g |
| C．样品中CuO的质量为4.0g |
| D．V＝448 |
（1）250 mL 1 mol/L的NaOH溶液，最多可吸收CO2 L（标准状况下）。
（2）向250 mL 2 mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，溶液增重4.4 g，将所得溶液蒸干，计算所得固体中各成分的物质的量。
向未知浓度、体积为V L的 NaOH溶液中缓缓通入一定体积（标准状况下）的CO2，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体。
（3）若反应中CO2和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m1 g 白色沉淀。
①根据以上数据，用代数式表示CO2的体积V(CO2)＝ 。
②根据以上数据，推理计算出NaOH溶液的浓度范围。
（4）写出确定NaOH浓度的实验步骤，并用代数式表示NaOH溶液的浓度。（设计实验方案时，只能用题中提供的CO2和NaOH溶液，不得使用其它化学试剂。）
实验步骤： 。c(NaOH)＝ 。
| A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 |
| B．用浓盐酸配制（体积比1:1）的稀盐酸（约6mol.L-1）通常需要用容量瓶等仪器 |
| C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解 |
| D．用PH=1的盐酸配制100mL，PH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 |
| A．常温常压下，4．6g NO2或N2O4气体中所含原子总数均为0．3NA |
| B．标准状况下，22．4 mL Br2所含的分子数为0．001NA |
| C．标准状况下，22．4L的Cl2与1molFe充分反应，转移的电子数为3NA |
| D．100 mL0．1mol•L-1的H2SO3溶液中，H＋总数为0．02 NA |
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