题目
题型:不详难度:来源:
A.同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA |
B.32gCu与S完全反应转移的电子数为NA |
C.1L 1.0mol·L-1NH4Cl与2L 0.5mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+数目相同 |
D.25℃时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA |
答案
解析
试题分析:A中气体没有给出体积数值,因此氧原子无法计算,A错误;铜与S反应生成的是+1价的Cu2S,所以0.5molCu反应转移的电子数是0.5NA ,B错误;氯化铵水溶液发生水解,NH4+数目减小,浓度不同NH4+水解程度不同,故C错误;pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液,c(OH-)=0.1mol/L,所以1L溶液中OH-数目为0.1NA ,D正确;故选D。
核心考点
试题【NA为阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是( )A.同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NAB.32gCu与S完全反应转移的电子数为NAC.1L 1.】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.标准状况下,1.12LCCl4含有C-Cl键数目为0.2NA |
B.标准状况下,2.24L氯气中含有的Cl数目一定为0.2NA |
C.常温常压下,4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA |
D.80mL 10mol·L-1盐酸与足量MnO2加热反应,产生Cl2分子数为0.2NA |
A.常温常压下,2 g H2含氢原子数为NA |
B.标准状况下,32 g SO2的体积约为11.2 L |
C.0.1 mol·L-1 NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA |
D.标准状况下,22.4 LH2O含有的氢原子数为2NA |
求:(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积;
(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。
2A(g)+B(g)2C(g)若经过2秒后测得C的浓度为0.6mol/L。
则:(1)2s内用B表示的反应速率 。
(2)2s时A的物质的量浓度为 。
(3)2s时B的物质的量为 。
(4)最终C的浓度 (填“能”或“不能”)达到2mol/L。
(1)原NaOH溶液的质量分数为 ;
(2)所得溶液中Cl-的物质的量为 mol;
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)= 。
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