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题型:同步题难度:来源:
答案
核心考点
试题【试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形,而NF3是三角锥形的?_________________________________________】;主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.O原子与H、Cl都形成σ键
C.该分子为直线型分子
D.该分子的电子式是H︰O︰Cl
① NH4+ ② CH2O ③ NH3 ④ SO2 ⑤ BeCl2 ⑥ H2O ⑦ CO2
sp3杂化的是_____________,sp2杂化的是____________,sp杂化的是_____________。
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_____________。
(2)B的氢化物分子的空间构型是___________,其中心原子采取___________杂化。
(3)写出化合物AC2的电子式____________;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为____________。
(4)E的核外电子排布式是_____________,ECl3形成的配合物的化学式为_________________
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学式方程式是_______________________
(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式____。
(2)根据等电子原理,写出CO分子的结构式____。
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高,其主要原因是___ ;甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_______________。
②甲醛分子的空间构型是_____;1 mol甲醛分子中σ键的数目为__________________。
③在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示),所包含的Cu原子数目为_____________________。
Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一层电子总数,且X和Y具有相同的电子层数;Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题:
(1)Y的价电子轨道表示式为_____________;
(2)YX2的电子式是__________,分子构型为____________,中心原子发生了____________杂化。
(3)Y与Z形成的化合物的分子式是_______,该化合物中化学键是________键(填“极性”或“非极性”),该分子属于__________分子(填“极性”或“非极性”)。
(4)Y的氢化物中分子构型为正四面体的是_______(填名称),键角为_______,中心原子的杂化形式为_______。
(5)元素X与Y的电负性的大小关系是___________(用元素符号填写,并填﹥、﹤、﹦), X与Z的第一电离能的大小关系是___________。(用元素符号填写,并填﹥、﹤、﹦)
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