题目
题型:0123 月考题难度:来源:
(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为__________________;
(2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物的微量水分,其原因是__________________;
(3)SO42-的立体构型是__________,其中S原子的杂化轨道类型是___________;
(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,Au原子最外层电子排布式为___________;一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________;该晶体中,原子之间的作用力是__________;
(5)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似,该晶体储氢后的化学式应为___________。
答案
(2)无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO4·5H2O,因而通过观察可得结论
(3)正四面体;sp3
(4)5d106s1;3:1;金属键
(5)H4AuCu3
核心考点
试题【铜(Cu)是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答下列问题: (1)CuSO4可由金属铜与浓硫】;主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为____。
(2)Ca2+的原子结构示意图:________;已知CaC2中C22-与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为____;1 mol O22+中含有的π键数目为____。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是____;分子中处于同一直线上的原子数目最多为________。
A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B.它们互为等电子体,碳原子均采取sp2杂化
C.CH3-与NH3、H3O+互为等电子体,几体构型均为三角锥形
D.CH3+中的碳原子采取sp2杂化,所有原子均共面
E.两个CH3-或一个CH3+和CH3-结合均可得到CH3CH3
(Ⅱ)锌是一种重要的金属,锌及其化合物有着广泛的应用。
(1)指出锌在周期表中的位置:第_______周期______族,_______区。
(2)葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式_____________ ;葡萄糖分子中碳原子杂化方式有_____________________。
(3)Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+。配位体NH3分子属于________(填“极性分子”或“非极性分 子”);在[ Zn(NH3)4]2+中,Zn2+位于正四面体的中心,N位于正四面体的顶点,试在图1中表示[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间的化学键。
[ ]
B.C*H2=CHCH3
C.CH2=C*HCH3
D.CH2=CHC≡C*H
B.轨道数目杂化前后可以相等,也可以不相等
C.杂化轨道成键时,要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理
D.杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道
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