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题目
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下列分子中的碳原子采取sp2杂化的是[     ]
A.C2H2
B.C2H4
C.C3H8
D.CO2
答案
B
核心考点
试题【下列分子中的碳原子采取sp2杂化的是[     ]A.C2H2B.C2H4C.C3H8D.CO2】;主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列物质中的原子的杂化轨道类型和分子的立体构型对应有错误的是 [     ]
A.BeCl2中的Be,sp,直线形
B.SiF4中的Si,sp3,正四面体形
C.BCl3中的B,sp2,平面三角形
D.C6H6中的C,sp,平面正六边形
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氨分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为 [     ]
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2杂化,而CH4是sp3杂化
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强
D.氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子
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下列关于杂化轨道的叙述中,不正确的是[     ]
A.分子中心原子通过sp3杂化轨道成键时,该分子不一定为正四面体结构
B.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子
C.[Cu(NH3)4]2+和CH4两个分子的中心原子Cu 和C都是通过sp3杂化轨道成键
D.杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾
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下列分子中,中心原子以sp3杂化的是[     ]
A.NH3
B.BF3
C.CO2
D.BeCl2
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下列对二氧化硫与二氧化碳的说法中正确的是[     ]
A.都是直线形结构
B.中心原子都采取sp杂化
C.S原子和C原子上都没有孤对原子
D.SO2为V形结构,CO2为直线形结构
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