题目
题型:同步题难度:来源:
B.SiF4中的Si,sp3,正四面体形
C.BCl3中的B,sp2,平面三角形
D.C6H6中的C,sp,平面正六边形
答案
核心考点
试题【下列物质中的原子的杂化轨道类型和分子的立体构型对应有错误的是 [ ]A.BeCl2中的Be,sp,直线形 B.SiF4中的Si,sp3,正四面体形 C.】;主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强
D.氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子
B.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子
C.[Cu(NH3)4]2+和CH4两个分子的中心原子Cu 和C都是通过sp3杂化轨道成键
D.杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾
B.中心原子都采取sp杂化
C.S原子和C原子上都没有孤对原子
D.SO2为V形结构,CO2为直线形结构
B.sp2杂化轨道的夹角最大
C.sp3杂化轨道的夹角最大
D.sp、sp2、sp3杂化轨道的夹角相等
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