题目
题型:山西省模拟题难度:来源:
研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题:
(1)O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是_______。C60和金刚石都是碳的同素异形体,二者比较熔点高的是_______,原因是______________。
(2)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
①COCl2分子的结构式为_______,每个COCl2分子内含有_____个δ键,______个π键。其中心原子采取_____杂化轨道方式。
②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应:Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)反应过程中,断裂的化学键只有配位键,则形成的化学键类型是___________。
(3)CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示) 晶体中,Z4+的氧配位数为________;晶体中,若将Ti4+置于立方体的体心,Ca2+置于立方体的顶点,则O2-处于立方体的______;
答案
(2)①结构式“略”;3;1;sp2;②金属键
(3)12;所有棱心
核心考点
试题【(三选一)【化学--选修物质结构与性质】研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题: (1)O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是___】;主要考察你对轨道表示式等知识点的理解。[详细]
举一反三
②B和D由共价键形成的某化合物BD在2200℃开始分解,BD的晶体类型为____________。
(2)发展煤的液化技术被纳入“十二五规划”,中科院山西煤化所关于煤液化技术的高效催化剂研发项目取得积极进展。已知:煤可以先转化为一氧化碳和氢气,再在催化剂作用下合成甲醇(CH3OH),从而实现液化。
①某含铜离子的离子结构如图所示:
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键 E.范德华力 F.氢键
②煤液化获得甲醇,再经催化得到重要工业原料甲醛(HCHO),甲醇的沸点为65℃,甲醛的沸点为-21℃,两者均易溶于水。甲醇的沸点比甲醛高是因为甲醇分子间存在着氢键,而甲醛分子间没有氢键。甲醇和甲醛均溶于水,是因为它们均可以和水形成分子间氢键。请你说明甲醛分子间没有氢键的原因是__________________。
(3)甲醇分子中,进行sp3杂化的原子有___________,甲醛与H2发生加成反应,当生成1mol甲醇时,断裂的π键的数目为___________
B.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子
C.H2SO4硫酸分子中三种原子均以杂化轨道成键
D.N2分子中N原子没有杂化,分子中有一个σ键、2个π键
B.SO2是角形结构,S原子为sp3杂化
C.CHCl3是三角锥形,C原子为sp3杂化
D.AB2可能是V形或直线型,A的杂化方式可能为sp2或sp
用黄铜矿(主要成分是CuFeS2)生产粗铜的反应原理如下
(2)基态铜原子的核外电子排布式为_______________,硫、氧元素相比,第一电离能较大的是_______ 。
(3)反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是____________,分子的空间构型是__________________。
(4)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验,CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀,再加氨水沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,最后向该溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体,请解释加入乙醇后析出晶体的原因_________________;在该晶体中存在化学键的种类有_________ 。
(5)Cu2O的晶胞结构如图所示,该晶胞的边长为a cm,则Cu2O的密度为_________ g/cm3(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)。
(1)x、y两种元素的第一电离能的大小为x________y(填“>”、“<”或“=”),用原子结构的知识解释原因________________________;
(2)固体物质M的化学式为xa5 ,它的所有原子最外层都符合相应的稀有气体原子的最外电子层结构。则该化合物中a元素的化合价为_______和______;该化合物中x原子的杂化方式为__________;
(3)如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙,z原子可作为容体掺入C60晶体的空隙中,形成具有良好的超导性的掺杂C60化合物。现把C60 抽象成质点,该晶体的晶胞结构如图所示,若每个四面体空隙填入一个z元素的原子,则 z元素全部填满C60晶体的四面体空隙后,所形成的掺杂C60化合物的化学式为_____________。
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