| 1～18号元素中（除稀有气体元素外），最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是______，原子结构示意图______，能与氧形成的氧化物的化学式______、______．①原子半径最大的元素是______，②原子半径最小的元素是______． |
1～18号元素中（除稀有气体元素外），由最外层电子数是次外层电子数二倍的元素，则次外层电子数为2时，最外层电子数为4，即为C元素，其质子数为6，原子结构示意图为
，碳与氧元素形成CO、CO2氧化物；元素周期表中H原子的半径最小，短周期中由电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则Na原子半径最大，
故答案为：C；
；CO；CO2；Na；H． |
核心考点
试题【1～18号元素中（除稀有气体元素外），最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是______，原子结构示意图______，能与氧形成的氧化物的化学式______、_】；主要考察你对
原子核外电子的排布式等知识点的理解。
[详细]举一反三
现有部分1～18号元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 | | T | M层上有6个电子 | | X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 | | Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 | | Z | 元素最高正价是+7价 | 有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍，在处于同周期的C、D、E三元素中，E 的原子半径最小，通常情况下，五种元素的单质中有三种气体两种固体．
（1）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（填化学式）：______＞______
（2）A和B可形成原子个数比为1：1的化合物，其化学式为______．
（3）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式______．
（4）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应且生成气体的化学方程式______． | 有A．B．C．D四种前20号元素，最高正价依次为+1、+4、+5、+7，其核电荷数按B．C．A．D的顺序增大．已知B．C的次外层电子数为2，D、A的次外层电子数均为8，且A．D原子的电子层数相同．请回答：
（1）写出A．B．C．D的元素符号：A______、B______、C______、D______．
（2）画出A的原子结构示意图：______；
（3）写出A．C的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式： | 现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（ ）| A．第一电离能：④＞③＞②＞① | B．原子半径：②＞①＞④＞③ | | C．电负性：④＞③＞②＞① | D．最高正化合价：④＞①＞③=② |
| 某种外围电子排布式为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有（ ）| A．原子序数为7 | | B．在周期表中第一电离能最小 | | C．在周期表中原子半径最小 | | D．在周期表中电负性最大 |
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