题目
题型:不详难度:来源:
(1)A~E的元素符号分别为______、______、______、______、______.
(2)C单质和B单质在加热条件下生成化合物A2B2,写出反应的化学方程式:______;写出A2B2与A的氧化物反应的化学方程式:______.
(3)试写出D、E最高价氧化物水化物分子式______,______,并比较酸性强弱______;写出D、E气态氢化物分子式______、______,比较它们的稳定性______.
答案
x |
x+48 |
(1)由上述分析可知,A为C;B为O;C为Na;D为S;E为Cl.
故答案为:C、O、Na、S、Cl.
(2)钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠,反应方程式为2Na+O2
| ||
故答案为:2Na+O2
| ||
(3)D为S、E为Cl,D、E最高价氧化物水化物分子式分别为H2SO4,HClO4,非金属性越强,最高价氧化物水化物的酸性越强,非金属性Cl>S,所以酸性HClO4>H2SO4;D、E气态氢化物分子式分别为HCl,H2S,非金属性越强,氢化物越稳定,非金属性Cl>S,所以氢化物稳定性HCl>H2S.
故答案为:H2SO4,HClO4,HClO4>H2SO4;HCl,H2S,HCl>H2S.
核心考点
试题【有短周期A、B、C、D、E五种元素,它们的原子序数由A至E渐大.D的氢化物的分子式为H2D,D的最高价氧化物中D的质量分数为40%,且D原子的原子核中质子数和中】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.131I和127I互为同位素 |
B.碘处于第五周期ⅦA族 |
C.干燥的氯气接触淀粉KI试纸,试纸变蓝 |
D.碘的CCl4溶液呈红色 |
A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 |
B.元素原子的电子层数呈周期性变化 |
C.元素的化合价呈周期性变化 |
D.元素原子半径呈周期性变化 |
(1)根据上述信息判断:A______;B______;C______;D______(填元素符号).
(2)B元素位于第______周期______族,它的最高价氧化物的化学式是______.
A.原子半径A<B<C |
B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物 |
C.A的氧化物的熔点比C的氧化物高 |
D.A与C可形成离子化合物 |
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